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2010-2023历年河南省安阳一中高一下学期第二次阶段测试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列关于卤族元素性质变化规律错误的是

A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．单质熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2

C．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF

D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

2.在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。

（1）氧气的起始浓度为????????????????????。

（2）平衡时剩余SO2????????????????mol；

（3）该条件下SO2的最大转化率为?????????????????????；

（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为??????????????????；

（5）平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为??????????????????????????????。

3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是

A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气

B．硝酸铵溶于水后，水温降低可达0℃以下

C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应

D．高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应

4.为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是

A．将石灰石磨成粉未

B．向盐酸溶液中加入氯化钠溶液

C．加入浓盐酸

D．加热

5.已知镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是

A．镭比钙的金属性更强

B．在化合价中呈+2价

C．镭是一种放射性元素

D．氢氧化镭呈两性

6.在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是

A．容器内压强是开始时的1.5???????

B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1

C．单位时间消耗0.2molA，同时生成0.1molC?

D．容器内各物质的浓度不随时间变化

7.下列能源中属于一次能源的是

A．煤

B．锂电池

C．氢能

D．汽油

8.能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1molH－H键、1molI－I、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1molHI需要?????????????（填“放出”或“吸收”）??????___?kJ的热量。

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

在如图甲装置中，负极电极反应式为??????????????????????，发生的是???反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为??????????????????????????????；总反应的离子方程式为???????????????????????????????????????????。

（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为????????????????????；正极反应式为???????????????????????????????????。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为????????。

（4）在如下图所示的原电池中，铝做????????极，导线上电子由???????极流向???????极。

9.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为???????????????????；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为???????????；

（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为?????????????????。

（4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了??????????????????状态。

（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是???????????????????（填序号）

A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化

G．混合气