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《第三章晶体结构与性质》试卷(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、以下哪种类型的晶体结构具有最高的空间利用率？
A、简单立方晶格
B、体心立方晶格
C、面心立方晶格
D、六角密堆积
2、关于晶体的构成微粒，以下说法错误的是（）
A.原子晶体中构成微粒是原子
B.离子晶体中构成微粒是离子
C.分子晶体中构成微粒是分子，且多存在范德华力
D.金属晶体中构成微粒是金属阳离子和自由电子
3、下列关于晶体结构的说法，正确的是（）
A.金属晶体的原子以金属键相互结合，具有延展性
B.分子晶体的分子间作用力较弱，熔点较低
C.离子晶体的离子键越强，其熔点越高
D.金属晶体的熔点比分子晶体的熔点低
4、下列哪种晶体属于原子晶体？
A.冰
B.食盐
C.金刚石
D.干冰
5、下列关于晶体结构与性质的说法中，正确的是（）
A、晶体中阳离子和阴离子的排列方式相同，但晶体类型不同，如NaCl和CsCl
B、分子晶体中分子间作用力越强，熔沸点越高，如I2和Br2
C、金属晶体的导电性与其金属键的强弱有关，金属键越强，导电性越好
D、原子晶体的熔点通常比分子晶体的熔点高，但SiO2的熔点低于CO2
6、下列关于晶体结构的描述正确的是（）。
A.所有的晶体都具有各向异性。
B.金属晶体的硬度和熔点都比分子晶体高。
C.分子晶体中都不存在离子键。
D.斜方晶系的晶胞中，三个棱边等长且夹角均为90度。
7、以下关于晶体类型的说法正确的是：
A、同一元素的原子晶体与分子晶体，具有相同的物理性质。
B、离子晶体的熔点一般较低，硬度较大，不易被导电。
C、分子晶体中的分子间作用力会导致其熔点较高，硬度大，熔融状态下不导电。
D、金属晶体的结构类型称为体心立方密堆积，这种结构的金属熔点较低。
8、下列关于晶体的描述中，正确的是（）
A.金属晶体中，金属阳离子呈正四面体配位
B.气态分子晶体中，分子间作用力越强，熔点越高
C.晶体熔化时，晶体中的离子键、共价键会同时断裂
D.离子晶体的熔点一般比分子晶体的熔点高
9、下列哪种晶体类型不属于原子晶体？
A.金刚石
B.石墨
C.SiO?(石英)
D.冰
10、下列关于晶体结构的叙述中，正确的是（）
A.金属晶体的结构类型一定是体心立方结构
B.离子晶体的晶胞中，每个晶胞中阴阳离子的个数之比与化学式相同
C.分子晶体的熔点一般比离子晶体的熔点低
D.金属晶体的晶胞中，每个晶胞中金属原子与周围金属原子的平均距离等于金属原子半径
11、布喇菲点阵共有几种类型？
A.14种
B.15种
C.16种
D.17种
12、下列物质中，属于分子晶体的有（）
A、食盐
B、氧化镁
C、冰
D、金刚石
13、下列关于晶体结构性质的描述中，正确的是（）
A、金属晶体中，自由电子在金属阳离子之间可以自由移动，使得金属具有良好的导电性
B、离子晶体中，离子键的强度决定了晶体的熔点和硬度，离子半径越小，键长越短，离子键越强
C、分子晶体中，分子间作用力的大小决定了晶体的熔点和硬度，分子间作用力越大，熔点和硬度越高
D、原子晶体中，共价键的强度决定了晶体的熔点和硬度，共价键越强，熔点和硬度越高
14、下列哪种晶体类型中的粒子间主要作用力为范德华力？
A.金属晶体
B.分子晶体
C.共价晶体
D.离子晶体
15、下列关于晶体的叙述中，正确的是（）
A.金属晶体中，自由电子可以在整个晶体中自由移动
B.分子晶体中，分子间作用力越强，熔点越高
C.离子晶体中，阴阳离子间的作用力越大，熔点越低
D.原子晶体中，原子间通过共价键结合，熔点较高，但硬度较低
16、稀有气体晶体属于哪种类型晶体？（）
A、原子晶体
B、分子晶体
C、金属晶体
D、离子晶体
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：
以下化合物中，哪些属于离子化合物？哪些属于共价化合物？请分别找出其中属于非极性共价键和极性共价键的化合物。
A.MgCl?
B.H?O
C.CO?
D.NH?
E.Na?O
F.CH?
第二题
题目描述（12分）晶体的熔点高低通常与晶体类型有关。请解释以下几种晶体类型的熔点特点，并根据这些特点，预测下列物质的熔点高低顺序，并简要说明理由：
NaCl（离子晶体）
SiO?（原子晶体）
H?O（分子晶体）
CH?（分子晶体）
请画出NaCl晶体中的离子排列图，并简述其晶体结构的特点。
第三题
题目：某晶体由A、B两种离子组成，A离子的半径是B离子的1.5倍。已知该晶体中A离子和B离子的比例为1:2，晶体中A离子的配位数为6，求该晶体的化学式，并简述其晶体结构类型。
第四题
题目：
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