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2010-2023历年江苏省高三化学一轮过关测试（1）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.(8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

6NO3－+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH－

（1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－（设氮元素都以NO3－的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝__________g。

（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式：___________________________________

②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水_________kg。

2.(10分)（2004年天津高考题）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为??????????（用化学式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式??????????????。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是???????????。

①硫酸铝和氢氧化钠?????????②硫酸铝和氨水?

③硫酸锌和氢氧化钠?????????④硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式?????????????????????。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因??????????????????????????。

3.0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（???）

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．Cu

4.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是????????????(???)

A．NaClNa2SO4

B．NaClNaBrNa2SO4

C．NaClNa2SO4I2

D．NaClNaINa2SO4

5.下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是?????（???）

A．CaCl2

B．NaAlO2

C．Ca(ClO)2

D．Na2SiO3

6.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－

B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓。

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

7.(8分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)单质F是_____________________。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________________________。

(3)溶液I中所含金属离子是_____________________。

(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)____________________。

8.铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属

A．所失去的电子数相等

B．参加反应的金属质量相等

C．参加反应的金属物质的量相同

D．铁、镁、铝的质量比为28:12:9

9.(12分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：

(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为?????????????????????????????????????。

(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积?????(填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为????????????????????????????????????????????。

(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗????????????????(填“同意”或“不同意”)，原因是????