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2010-2023历年河北省辛集三中高二化学选修四期中试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.书写下列物质的电离方程式：

Ba(OH)2??????????Al2(SO4)3?????????????H2CO3

2.对A+3B?=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是??(???)

A.υ(A)=0.25mol/(L·min)????????B.υ(B)=0.6mol/(L·min)

C.υ(C)=0.5mol/(L·min)????????D.υ(D)=0.6mol/(L·min)

3.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

4.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；??????????????△H=－285.8KJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；??????????????△H=－283KJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；?△H=－5518KJ/mol

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；?????△H=－890.3KJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)

5.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

6.?当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

7.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。

(4)滴定开始后，眼睛注视_________________________________________________．

直到加入一滴氢氧化钠后，溶液由__________变为___________时为止．

(5)下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是________．

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(6)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为_______________________mL；所用盐酸溶液的体积为____________mL.

8.pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

9.家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

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