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2010-2023历年江苏省沭阳县银河学校高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.（14分）将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)=????????????mol；

（2）0～V1段发生的反应的离子方程式为???????????????????????????????；

（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝?????????mL；

（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为???????????。

2.（12分）某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子???????，一定不能大量存在的阳离子是???????，不能确定是否存在的阳离子是???????，检验这种离子的实验方法名称是????????????。

3.下列化学反应的产物与反应物的量无关的是

A．AlCl3与NaOH

B．C与O2

C．CO2与NaOH

D．Fe与Cl2

4.在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl-、SO42-

B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-

C．K+、NH4+、SO42－、CO32-

D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－

5.下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－

D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3-=CO2↑+H2O

6.足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

A．2：3

B．3：1

C．1：2

D．1：1

7.下列物质中属于强电解质的是

A．NH3

B．乙醇

C．Cu

D．NaCl

8.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A．Na+

B．Fe3+

C．Al3+

D．Fe2+

9.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3.2g

B．2.4g

C．1.6g

D．0.8g

10.下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是

A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件

B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑

C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

D．单质硅的制备：SiO2+2CSi+2CO↑

11.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A．16g

B．23.4g

C．31g

D．无法计算

12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．容量瓶未干燥

D．定容时俯视液面

13.下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

14.在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为

A．A-x+48

B．A-x+24

C．A-x+34

D．A-