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7.4电解质溶液在通电情况下的变化

电解水:如果使直流电通过水〔水中有电解质，如Na2SO4〕，会看到怎样的实验现象？

写出反响的化学方程式

为什么氢气和氧气分别在两个电极上产生呢？

水是弱电解质，能电离出H+和OH?。当接通直流电时，

与电源负极相连的电极带负电，吸引H+，发生反响：2H+＋2e??H2?；

与电源正极相连的电极就带正电，吸引OH?，发生反响：4OH?－4e??O2?＋2H2O。

在这个电解水的装置中，与电源正极相连的碳棒为极，与电源负极相连的碳棒为极。

电极材料为。

电流从电源的极流出，经过极通过电解质溶液流向极。

水的电解过程就是水电离出的两种离子在阴、阳两极的反响过程。

一、电解的原理：

1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化复原反响的过程。

2.电解池：将电能转变为化学能的装置叫电解池。

借助于电流发生氧化复原反响的装置叫电解池〔必须用直流电源〕。

3.电流依靠溶液中阴、阳离子定向移动而导电，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。

4、电解池的组成条件：电解质溶液，二个电极，直流电源，

5.电解池的两极：

阳极——跟直流电源的相连〔较易失去电子的阴离子优先在阳极〔惰性〕上失去电子发生氧化反响〕

阴极——跟直流电源的相连〔较易得到电子的阳离子优先在阴极获得电子发生复原反响〕

6.电子的流动方向：

电源负极电解池阴级电解池阳极电源正极

7.离子的放电顺序：

〔1〕在阳极上：

①金属材料做阳极时，金属较易失电子被氧化成离子而进入溶液。

②用惰性电极：〔〕

S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH—……〔4OH—－4e—＝2H2O＋2O2↑〕

〔2〕在阴极上：〔各种材料电极〕：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞〔H＋〕……〔Fe3＋＋e—＝Fe2＋〕

电解饱和食盐水实验

〔1〕、电解饱和食盐水实验的操作及现象

〔饱和食盐水、酚酞、KI淀粉溶液、电极、直流电源、导线〕

阳极：，使KI淀粉溶液〔试纸〕

阴极：阴极区域：酚酞溶液

〔2〕、电解饱和食盐水实验的原理

NaClNa++Cl-H2O====H++OH-

得电子能力：H+Na+

失电子能力：Cl-OH-

阳极：(氧化反响)

阴极：(复原反响)

化学方程式：

以电解饱和食盐水为根底的工业是一项重要的化学工业。

氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图

a为电源正极，电极A为阳极

b为电源负极，电极B为阴极

w为食盐水，z为NaOH溶液

三、电解CuCl2溶液

〔1〕、电解CuCl2溶液实验的操作及现象〔CuCl2溶液、KI淀粉溶液、电极、直流电源、导线〕

阳极：有刺激性气体放出，使KI淀粉溶液〔试纸〕变蓝

阴极：阴极外表有红色物质产生

〔2〕、电解CuCl2溶液实验的原理

CuCl2Cu2++2Cl-

H2O====H++OH-

得电子能力：Cu2+大于H+

失电子能力：Cl-大于OH-

阳极：2Cl-2eCl2(氧化反响)

阴极：Cu2++2eCu(复原反响)

化学方程式：CuCL2Cu+Cl2↑

阴极阳极

四、电镀

1、电镀的定义：应用电解原理，在一些金属外表镀上一簿层其他金属或合金的过程。

2、电镀的目的：改变物体〔金属〕外表的性质。

3、电镀原理及方法：

实验：Fe外表镀Cu

阴极：待镀金属Fe——直流电源负极Cu2++2eCu〔复原〕

阳极：镀层金属Cu——直流电源正极Cu2eCu2+(氧化)

电镀液：含镀层金属离子的溶液CuCl2溶液

4、电镀特点：

〔1〕、阳极金属减