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2010-2023历年江苏省无锡市辅仁高级中学高三第二次考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。

I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。

III．过滤C中的混合液。

IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是?????????????????????。

②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是???????????????????。

“停止C中的反应”的操作是???????????????????????????。

③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）????????????????。

④装置B中盛放的试剂是（填化学式）?????????溶液，其作用是????????????????。

（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号

1

2

3

4

溶液的体积/mL

10．00

10．00

10．00

10．00

消耗I2标准溶液的体积/mL

19．99

19．98

17．13

20．03

②?断达到滴定终点的现象是???????????????????????????????????????????。

②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）?????????????。

2.下列推断或表述正确的是（?????）

A．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法

B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大

C．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性。

D．在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体。可证明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)

3.（12分）“物质结构与性质”

（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为??????????????。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为???????????。在四大晶体类型中，GaN属于????????????晶体。

（2）铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有??????????????的原子或离子

（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：

①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是?????????。

②SO2分子的空间构型为??????????。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为??????????。

③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为?????????。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是????????????????????????????。

④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有??????????????。???

a．配位键????b．极性键????c．离子键???d．非极性键

⑤CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为??????????????。

4.头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是??????（?????）

A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O

B．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23mol

C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2

D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在

5.下列离子组一定能够大量共存的是??????????????????????（?????）

A．含ClO-的溶液中：Fe3+、S042-、NO3-、K+

B．使石蕊试液显红