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2010-2023历年江苏省扬州市高二上学期期末检测化学（选修）试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列有关化学用语表示正确的是

A．甲醛的电子式：

B．对甲基苯酚的结构简式：

C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：

D．乙醇分子的比例模型：

2.下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是

A．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应

B．一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件的?H不同

3.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出空间构型)。

试填空：

（1）该有机物分子中的含氧官能团是????。（填名称）

（2）该有机物的分子式为???????。

（3）该有机物能发生??????????反应。（请填序号）

a．取代反应?b．消去反应?c．加成反应

（4）1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠????????mol。

4.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料

B．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋

C．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

5.以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的路线如下：

（1）A→B的反应类型为????????????。

（2）C的核磁共振氢谱有??????????个峰。

（3）D→E发生的取代反应中还生成了NaCl，则X的化学式为????????????。

（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：???????（任写一种）。

①苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种

②与Na2CO3溶液反应放出气体

（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。写出F的结构简式：?????????。

（6）利用合成E路线中的有关信息，写出以对甲酚、乙醇为主要原料制备的合成路线流程图。

流程图示例如下：

CH3CH2OHH2C＝CH2???????????BrH2C－CH2Br?

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.1NA

B．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

C．1mol—OH中电子数为10NA

D．常温常压下，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

7.化合物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G。

已知F的分子式是C4H8O3，F的核磁共振氢谱显示共有三个峰。

请回答下列问题：

(1)A、B的结构简式分别为????、????。

(2)写出F→G反应的化学方程式：???????。

(3)写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：??????。

①是苯的对位二取代物；②不能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇()结构。

(4)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式(仅要求写出1种)：??????，形成该聚合物的反应类型为：??????。

8.（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)???????ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)??????ΔH＝+247.4kJ/mol

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为???????????????。

（2）硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为??????。

该循环工艺过程的总反应方程式为??????。

（3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为???????????????。

（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

①电池放电时，正极的电极反应式为??????。

②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为N