2010-2023历年江苏省扬州市安宜高中高二下学期期中考试化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年江苏省扬州市安宜高中高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3???△H＜0?，达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是

A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数

D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

2.2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈

3.（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

⑴氢氧燃料电池的能量转化主要形式是??????????，

在导线中电子流动方向为????????????（用a、b表示）。

⑵负极反应式为????????????????。

⑶电极表面镀铂粉的原因为?????????????????????。

⑷该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2?2LiH?Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。

②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为?。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为??????mol。

4.（15分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

⑴I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)????△H=－75.56kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)???△H=－566.0kJ·mol－1

写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：????????????????????????。

⑵一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是???????????????????，

a．体系压强保持不变?????????????????????b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变???????????d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝?????????????????????。

⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)?△H3

①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3??????????0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5molCO2和1.5molH2O(g)（保持温度不变），则此平衡将???????????移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）

????

③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为???????????。

5.江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是

A．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利