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《第一章物质及其变化》素养演练

例1人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前，市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

（1）上述抗酸药中有__________种是电解质。

（2）写出NaHCO3在水中的电离方程式：______________________________，其在做抗酸药时发生反应的化学方程式为_________________________________。

（3）CaCO3作为抗酸药时，发生反应的离子方程式为_________________

__________________________，此反应__________(选填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（4）实验室中用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备Cl2，同时有水和易溶于水的MnCl2生成，试着写出此反应的化学方程式：________________________；反应的离子方程式为______________________________；反应中的氧化剂为__________(用化学式表示，下同)，还原剂为__________，氧化产物为___________，还原产物为__________。

（5）在治疗胃酸时(选填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，原因是______________________________。

解析本题主要考查了物质的性质、电解质和物质的分类、氧化还原反应中各概念的分析和判断等相关知识，以及学生对电解质的理解、电离方程式的书写、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等知识的应用，同时考查了学生对知识的灵活运用程度，以及分析问题、解决问题的能力，培养了学生证据推理与模型认知的化学核心素养。

（1）NaHCO3的水溶液能导电，CaCO3、MgO和Mg(OH)2在熔融状态下能导电，且它们都为化合物，故均为电解质，则上述抗酸药中有4种是电解质。

（2）碳酸氩钠在水中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式为。

（3）碳酸钙和盐酸反应生成氣化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为。

（4）根据题中信息可知，在反应中MnO2和浓盐酸为反应物，生成物为Cl2、MnCl2和水；根据反应中元素化合价的变化：锰元素反应前为+4价，反应后为+2价，化合价降低，MnO2为氧化剂，生成的产物MnCl2为还原产物；氯元素反应前为—1价，反应后变为0价，化合价升高，HCl为还原剂，生成的产物Cl2为氧化产物。

（5）碳酸领和胃酸中的盐酸反应：，生成的氯化领为重金属盐，易溶于水，容易使人中毒，所以不能服用BaCO3来治疗胃酸过多。

答案（1）4（2）（3）不是

（4）

MnO2HClCl2MnCl2

（5）不可以碳酸钡和胃酸中的盐酸反应，生成的氯化钡为可溶性重金属盐，容易使人中毒

例2从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。

Ⅰ.以亚硫酸钠(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：

资料1：亚硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。

（1）写出上述实验中①②的离子方程式：____________________，____________________。

（2）通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有____________________(填化学式)，亚硫酸钠在空气中变质体现了亚硫酸钠的____________________性。

Ⅱ.以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

资料2：含Fe3+的溶液中加人KSCN溶液，溶液由黄色变为红色：含Fe2+的溶液中加人K3Fe(CN)6。溶液，生成蓝色沉淀。

（1）实验①中反应的离子方程式为____________________。

（2）实验②中逸出的无色气体是____________________。

（3）对于实验③中的现象，同学们有诸多猜测，于是继续进行实验。

甲组：取实验③中反应后的溶液少许，滴人稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为________________。得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，在此反应过程中FeCl3体现了______________(选填“氧化性”或“还原性”)，Na2SO3体现了_____________(选填“氧化性”或“还原性”)。

（4）