精品解析：湖南省长沙市实验中学2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题（解析版）.docx

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2022-2023-1长沙市实验高二期中化学试卷

注意：本试卷共8页，18题，满分100分，时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Br-80Ag-1081-127

一、单选题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列物质中，不能由金属单质和非金属单质直接化合生成的是

A.CuCl2 B.FeCl2 C.Na2O2 D.Al2S3

【答案】B

【解析】

【详解】A．Cu与Cl2加热反应产生CuCl2，A不符合题意；

B．Cl2的氧化性强，与变价金属Fe加热反应产生FeCl3，B符合题意；

C．Na与O2在点燃时反应产生Na2O2，C不符合题意；

D．Al与S混合加热反应产生Al2S3，D不符合题意；

故合理选项是B。

2.已知代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L乙烯的分子数为个

B.常温常压下，体积为22.4L中，含有个共用电子对

C.46g乙醇分子中含有个羧基

D.84g受热完全分解，生成的体积为11.2L

【答案】A

【解析】

【详解】A．标准状况下，22.4L乙烯的物质的量为1mol，其分子数为个，A正确；

B．常温常压下，不确定甲烷的物质的量，不能计算，B错误；

C．乙醇不含羧基含有羟基，C错误；

D．不确定是否为标况，不能计算二氧化碳的体积，D错误；

故选A。

3.将醋酸溶液加水稀释。稀释过程中，下列说法不正确的是

A.醋酸浓度减小 B.的电离程度增大

C.醋酸电离平衡向右移动 D.氢离子浓度增大

【答案】D

【解析】

【详解】A．醋酸溶液加水稀释。稀释过程中醋酸浓度减小，A正确；

B．越稀越电离，醋酸电离程度增大，B正确；

C．越稀越电离，醋酸电离程度增大，平衡向右移动，C正确；

D．溶液的pH减小，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，D错误；

故选D。

4.可逆反映，反应过程中，当其他条件不变时，混合物中B物质的百分含量与压强(p)的关系如图所示，分析正确的选项是

A B. C. D.

【答案】C

【解析】

【详解】由图像可知压强的大小只改变速率的大小不影响平衡的移动，该反应是一个等体积反应，左右两侧各气体的化学计量系数之和相等即，故选C。

5.已知：常温、101kPa时的辛烷(液态)的燃烧热为，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的热为，则下列热化学方程式书写正确的是

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．物质的燃烧为放热反应，△H＜0，故A错误；

B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=-5518kJ·mol－1，故B正确；

C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水，放出的热量为中和热，未标明物质的状态，正确的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，故C错误；

D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水放出57.3kJ的热量，即H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，焓变与化学计量数成正比，故D错误；

故选B。

6.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键能之和的差。

化学键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1mol化学键时放出的能量

436kJ

243kJ

431kJ

则下列化学方程式不正确的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

【分析】△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和。

【详解】A．的反应热△H=(436kJ/mol+243kJ/mol)-431kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正确；

B．的反应热△H=(436kJ/mol+243kJ/mol)-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，B正确；

C．的反应热△H=431kJ/mol-(436kJ/mol+243kJ/mol)=+91.5kJ/mol，C错误；

D．的反应热△H=2×431kJ/mol-(436kJ/mol+243kJ/mol)=+183kJ/mol，D正确；

故合理选项是C。

7.下列有关说法不正确的是

A.与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行