【化学】电解质的电离课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第1课时电解质及其电离第一章第二节离子反应

学习目标1.通过完成物质导电性实验，分析实验现象，得出结论；2.通过微观探析物质导电的根本原因，认识电离、电解质的基本概念；3.通过设问和思考交流，多角度，深度剖析、认识电解质概念；4.通过电离方程式的书写表达，认识酸、碱、盐在水溶液中的电离；

创设情景当你走进便利店，走到琳琅满目的饮料区时，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。如果单纯摄入大量的水分而没有补充电解质的话，那么电解质的浓度就会低于身体的正常水平，会引起水中毒。许多运动饮料通过补充与人体相当的电解液来避免水中毒。

活动一：探究物质的导电性及其原因【实验1-2】物质的导电性实验。学生观察并记录实验现象实验装置烧杯内物质实验现象导电性?NaCl固体KNO3固体NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液蒸馏水熔融NaCl灯泡不亮灯泡不亮灯泡变亮灯泡变亮灯泡不亮灯泡不亮不导电导电不导电不导电导电教材P14导电能力非常微弱灯泡变亮导电

活动一：探究物质的导电性及其原因【实验1-2】熔融NaCl的导电性实验。熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质。

活动一：探究物质的导电性及其原因【问题1】观察NaCl溶液、蔗糖溶液、熔融氯化钠的微观视频，分析物质是否导电的原因？金属导电——有自由移动的电子类比NaCl溶液导电——有自由移动的离子【结论1】氯化钠固体在水分子作用下，将解离成自由移动的离子。【原因】蔗糖分子在水分子的作用下，没有产生自由移动的阴阳离子。【结论2】当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，将解离成自由移动的离子。熔融氯化钠蔗糖溶液氯化钠溶液

活动一：探究物质的导电性及其原因【阅读教材】图1-11：NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图。

活动一：探究物质的导电性及其原因【概念学习】电离：能够在溶于水（水溶液）或受热熔化（熔融状态）条件下，解离成自由移动的离子的过程。【思考】导电是不是电离的必要条件？先电离再导电【阅读教材】p17《方法导引——模型》有些化学概念需要了解概念的发展历史，不能一味的“顾名思义”。

活动二：认识电解质【问题2】阅读教材P15第一段，勾画电解质的概念。电解质酸：碱：盐：活泼金属氧化物：水：H2SO4H2CO3CH3COOHNaOHNH3·H2ONaClCaCO3Al2O3Fe(OH)32.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。非电解质【分类】非金属氧化物：CO2SO2大部分有机物：蔗糖酒精NH3【方法指导】如何判断电解质（非电解质）？化合物①定义（导电性实验）②判断纯净物→判断化合物→判断物质类别1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。单质纯净物混合物物质既不是电解质，也不是非电解质

活动二：认识电解质现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥稀盐酸⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)属于电解质的是____________。(2)属于非电解质的是______。(3)上述状态下可导电的是__________。①③⑦⑨⑩⑤⑧【评价训练1】②④⑥⑨【归纳总结】能导电的物质①金属、石墨等②电解质熔融或溶液状态

活动二：认识电解质【小组讨论】辨析电解质相关概念。小组讨论并展示（3min）（1）SO2的水溶液能导电。SO2为什么是非电解质？（2）BaSO4难溶于水，BaSO4为什么是电解质吗？CO2、SO3、NH3都是非电解质。其对应的水化物H2CO3、H2SO4、NH3﹒H2O是电解质。难溶于水的化合物在熔融状态是能够导电的。注意：电解质判断与物质溶解度无关

活动三：认识酸、碱、盐在水溶液中的电离【概念学习】1.电离方程式：表示化合物电离过程的式子。【问题3】观察下列物质的电离方程式，尝试写出表格中两组物质的电离方程式。第一组第二组NaOHKClCa(OH)2Fe2(SO4)3Ba(OH)2NH4NO3HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-学生独立完成并展示（3min）【思考】分析酸、碱、盐的电离方程式，找一找同类型物质在电离结果上有什么共同点。尝试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。酸：电离时生成的阳离子全部