4.2 化学反应中的质量关系（第二课时）（课件）九年级化学上册（沪教版2024）.pptx

第4章认识化学反应4.2化学反应中的质量关系（第2课时）

学习目标0102能理解质量守恒定律的含义；03能从微观角度解释质量守恒的本质原因；能运用质量守恒定律解释或解决一些简单的化学问题。

重点难点教学重点01能运用质量守恒定律解释或解决一些简单的化学问题01理解质量守恒定律的含义教学难点

课堂导入下列事实能用质量守恒定律解释的是（）A.5g水加热蒸发得到5g水蒸气B.1g氢气和1个氧气点燃得到3g水C.1体积的氢气和1体积的氯气点燃后生成2体积的氯化氢气体D.白磷在空气中燃烧后生成物的质量比白磷的质量大D

质量守恒定律01探究新知

（2）质量守恒定律仅适用于化学变化。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）参加：没有参加反应的剩余部分的质量不应计算在内（化学反应是按一定比例关系进行的）。一、理解质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（3）各物质：所有参加反应的反应物和所有的生成物。（4）质量守恒定律的“守恒”指的是“质量”守恒（不能任意扩展到其他物理量）。一、理解质量守恒定律

二、定律成立的原因化学变化中，反应前后原子的种类、数目和质量不变。化学变化的本质：原子的重新组合

质量守恒定律的应用02探究新知

例1：加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。解释实验现象三、质量守恒定律的应用

例2：钠是一种化学性质非常活泼的金属，其与水反应生成一种气体和一种化合物。下列物质可能是该反应的生成物的是（）A．NaOHB．NaNO3C．NaClD．NH3三、质量守恒定律的应用推断物质的元素组成或可能的反应物和生成物A

例3：在反应A＋B→C＋D中，若8gA与32gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为9∶11，则生成D的质量为_______g。22三、质量守恒定律的应用计算反应中各物质的质量设mC=9x，mD=11x；根据质量守恒定律可知mC+mD=mA+mB则9x+11x=8g+32g=40g，故x=2g。因此，mC=18g，mD=22g。

?H2O三、质量守恒定律的应用推断未知物质的化学式碳原子个数氧原子个数氢原子个数反应前反应后（除X外）1个X中126114012化学反应前后原子的种类和数目均不变

例5：实验后试管中残留的硫常用热的NaOH溶液清洗，发生反应：3S＋6NaOH====Na2SO3＋2X＋3H2O，则X的化学式为。硫原子个数钠原子个数氧原子个数氢原子个数反应前反应后（除X外）2个X中1个X中Na2S三、质量守恒定律的应用3661240126660002推断未知物质的化学式推断未知物质的化学式

三、质量守恒定律的应用密闭容器中的反应问题例6：密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：关于此反应说法正确的是（）A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂C．x的值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4：7甲乙丙丁反应前/g621435反应后/gx22213①密闭容器中，反应前后物质的总质量不变；②反应后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物，质量不变的可能是催化剂或杂质；③参加反应的某物质的质量为其反应前后的质量差。A9

点燃例7：下列图示化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各微粒的个数比为。2:1:2微观反应示意图三、质量守恒定律的应用

所以，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。m(C)=m(CO2)×C%=7.2g×＝13.2g×m(H)＝m(H2O)×H%218=3.6g=0.8g例8：6g某物质R在空气燃烧后，能够生成13.2gCO2和7.2gH2O，请分析该物质的元素组成。1244m(O)＝6g-3.6g-0.8g=1.6g定量判断物质的元素组成三、质量守恒定律的应用

知识总结

课堂练习1.在反应M＋N→R中，若4gM与一定质量的N恰好完全反应，生