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2010-2023历年江苏省盐城市田家炳中学高三上学期期中考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硅

B．硫

C．铜

D．铁

2.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是

A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42—

B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—

C．肯定没有K+、HCO3—、MnO4—

D．肯定没有K+、NH4+、Cl—

3.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是氧化剂，C是还原剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

4.（12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

(1)原料A的名称是?????????，步骤①反应的离子方程式是?????????。

(2)滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是?????????，步骤②反应的离子方程式是：???????????????????????????????????。

(3)步骤③的化学方程式是：?????????????????????????????????。

(4)如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响????????????????????????。

5.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是???????????

A．+1

B．+2

C．+3

D．-1

6.下列金属冶炼的反应原理，错误的是??????

A．2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑

7.近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是

A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害

B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键

C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同

8.(13分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）（5分）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（写元素符号）

（2）（2分）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_______________。写出该物质的一种主要用途。______________。

（3）（2分）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）（4分）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）

9.下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D．大理石溶于醋酸的反应：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

10.（6分）(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是

????????????????????????????????????????????????(请用相关的反应方程式和简要文字说明)。

(2)在氯水中存在多种分子和离子