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2010-2023历年江苏省灌南高级中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列因果关系叙述正确的是

A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色

B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

2.下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．N2的电子式：

C．S2—的结构示意图：

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

3.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是

A．25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．图中所示转化反应都是氧化还原反应

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应

D．石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂，又是还原剂

4.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

5.下列说法正确的是

①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；

②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；

③新制氯水的氧化性强于久置氯水；

④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。

A．③

B．③⑤

C．①②③

D．②③④

6.（13分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

（1）D的化学式为????????；F的电子式为????????。

（2）A与B生成D的反应在工业上是生产????????的反应原理之一。

（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为????????。

（4）B和C反应的化学方程式为???????。

（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子

方程式???????????????????????????????????????????????????????????????????。

7.（14分）FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。

以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为?????????????????????????（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是??????????????????????????????????。

（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）?????，????。

（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：??????????????????，??????????????????????。

以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

Ⅲ

?

（4）、步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及??????。写出步骤Ⅳ的离子方程式：???????????。

（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③?????④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是???????????????????????????????????。

（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量?????????g（用含a的代数式表示）。

8.下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④

9.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

A．反应过程中不可能产生H2

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3－+NO+2H+

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca