《第二单元 化学反应的方向与限度》（同步训练）高中化学选择性必修1_苏教版_2024-2025学年.docxVIP

《第二单元化学反应的方向与限度》同步训练(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、在一定条件下，将1molA与1molB反应生成1molC，经过一段时间，达到平衡状态。若将A的物质的量浓度增加一倍，以下说法正确的是：

A、平衡时C的物质的量浓度将增加一倍

B、平衡时B的物质的量浓度将增加一倍

C、反应速率将增加一倍

D、反应速率将减半

2、在一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡时，欲使平衡向生成SO3的方向移动，应选择下列哪种条件？

A、升高温度和增大压强

B、降低温度和增大压强

C、降低温度和减小压强

D、升高温度和减小压强

3、在一定条件下的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）+40kJ，下列说法中正确的是（?）

A.正反应的反应热为40kJ，说明生成N2O4需要的能量比NO2高

B.反应向正反应方向进行，意味着体系自由能减小

C.正反应的速率大于逆反应的速率，说明反应已经达到平衡

D.逆反应的速率随温度升高而增加，说明升高温度不利于正反应进行

4、对于反应：2NO??N?O?，在一定温度下达到平衡后，若向容器中通入一定量的NO?，请问此平衡将如何移动？

向左移动

向右移动

不移动

无法判断

5、在一定条件下，可逆反应2N?（g）+3H?（g）?N?H?（g）达到平衡时，下列关于该反应方向的说法正确的是：

A、增加氢气浓度，正向反应速率增大

B、降低氮气浓度，逆向反应速率减小

C、升高温度，反应速率增大，平衡可能会向正反应移动

D、减小压强，反应速率减小，平衡不移动

6、在一定条件下，可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡状态时，若向体系中充入稀有气体氦气，以下说法正确的是（）

A.NO2的平衡转化率增大

B.NO2的平衡转化率减小

C.平衡移动的方向为逆反应方向

D.化学平衡的位置不变

7、在一定条件下，反应PbSO4+2

A、向左移动

B、向右移动

C、不移动

D、无法判断

8、下列关于化学平衡状态的描述中，正确的是（）

A、化学平衡状态是正反应速率和逆反应速率相等的瞬间状态

B、在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度之比是一定值

C、可逆反应达到平衡状态时，体系的总能量随着反应的进行而减少

D、化学平衡状态的建立是自发进行的，无需外界条件的改变

9、对于反应ΔG=Δ

A.ΔH0

B.ΔH0

C.ΔH0

D.ΔH0

10、根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变（如浓度、压力、温度变化）时，系统会自动调整其状态以减弱这种改变。以下哪种情况下，系统会逆向进行以减少外部压力的变化？

A.增加反应体系的温度，该反应为放热反应

B.减小反应物的浓度，正向进行生成更多的产物

C.增加产物的压力，该反应的产物为气体

D.增小反应物的体积，该反应为气体产生的反应

11、在一定条件下，将1L0.1mol/L的NaOH溶液与1L0.1mol/L的CH3COOH溶液混合，反应后溶液中CH3COOH的物质的量浓度最接近于（）

A.0.05mol/L

B.0.02mol/L

C.0.01mol/L

D.0.005mol/L

12、对于反应H2

(A)H2，I2，和HI的浓度相同(B)H2，I2，和HI的生成速率相同(C)单位时间内生成1?

13、在一定条件下，1molA与1molB发生反应，达到平衡时，反应体系中有0.8molA未反应，此时A的平衡浓度为2mol/L。若增大压强，下列说法正确的是：

A.A的平衡浓度会增大

B.B的平衡浓度会增大

C.A的平衡浓度会减小

D.反应速度会增大，但不影响平衡浓度

14、下列反应中，熵值增加最明显的是（）。

A.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

B.2Na(s)+2H2O(l)→2NaOH(aq)+H2(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.Fe(s)+CuSO4(aq)→Cu(s)+FeSO4(aq)

15、在一定温度下，向1L体积、pH=4的醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，下列叙述正确的是（??）

A.恢复到原来的pH值时，醋酸和NaOH的物质的量的比为1：1

B.恢复到原来的pH值时，醋酸溶液中CH3COO-浓度会增加2mol/L

C.加入NaOH溶液后，醋酸溶液的电荷浓度不变

D.醋酸溶液的pH逐渐增大，导电能力逐渐增强

16、在一定条件下，将1molA和1molB反应生成1molC，已知A的平衡转化率为80%，B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数K等于（）

A.2

B.1

C.0.5

D.0