第4讲 钠及其重要化合物-2023年高考化学一轮复习名师精讲练（解析版）.docxVIP

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第4讲钠及其重要化合物

[考情分析]

高考题多以钠及其重要化合物知识为载体并结合其他元素及化合物知识，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，常见题型有选择题、实验题、化学工艺流程题，常常会涉及到简答和混合物的计算等。

[考点过关]

考点一金属钠的性质

【落实基础】

1.结构与存在：钠元素位于周期表＿＿周期＿＿族，基态原子的电子排布式为,，价电子排布图为,，钠在反应中易失去一个电子变为钠离子，化学性质极活泼，具强还原性，所以在自然界中钠只能以的形态存在，主要以的形式存在。

2.物理性质：钠是一种、色，有的金属，的导电、导热性，密度比水，但比煤油，熔点较。

3.化学性质：

(1)与氧气反应

化学性质

实验现象

有关化学方程式

钠在空气中缓慢氧化

在空气中露置一会儿，会逐渐变暗久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末

钠在空气中加热或点燃

钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色

(2)与水反应（与滴加酚酞的水反应）

化学方程式：。

离子方程式：。

(3)与乙醇反应

钠沉入乙醇中，缓慢逸出气体，化学方程式：。

(4)与酸溶液反应

钠与酸溶液的反应比与水的反应更剧烈，离子方程式：。

(5)与盐(如CuSO4)溶液反应

离子方程式：、。

4.保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在里，由于ρ(Na)ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。金属钠不能保存在汽油或四氯化碳中。

5.用途：钠、钾合金(液态)可用于的导热剂；用作电光源，制作。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4＋。

2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑，【考点突破】

例题1、下列说法正确的是。

①金属钠着火，可用水扑灭

②钠是最活泼的金属

③用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等

④电解饱和食盐水可以制得金属钠

⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜

⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠

⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

⑧钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA

⑨23g钠与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

⑩将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

[易错警示]

（1）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭，不能用水灭火，也不能用CO2灭火。

（2）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。

（3）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH和H2，然后发生NaOH溶液与盐溶液的反应。

（4）钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。

【变式练习】

1、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()

①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液

A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥

2、如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。

(1)写出钠与水反应的离子方程式：_________________________________。

(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是________(填字母)。

A．钠块始终保持在a处，直至完全消失

B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处

C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动

D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升

E．最终钠块在煤油中燃烧起来

(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是___________________________________。

(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度_______