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2010-2023历年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)???△H1＝－akJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)??△H2＝－bkJ·mol－1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)??△H3＝－ckJ·mol－1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)??△H4＝－dkJ·mol－1??

下列说法错误的是

A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1

B．c＜d

C．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1

D．0.5a＞b

2.下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

3.一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A(g)+2B(g)C(g)?

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是??????????????（选填字母）。

A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2

B．混合气体总物质的量不再变化

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

D．2υ正（A）=υ逆（B）

（2）该反应平衡常数K的表达式：K=?????????????????????????。

（3）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①P1?????????P2，正反应的△H?????????0（填“”或“=”）。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是???????????????（选填编号）。

A．升高温度????????????????B．恒温恒容再充入A

C．恒温恒容再充入B????????D．恒温恒容再充入1molC

（4）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol/L，则10min末B转化率=????????????，此时υ正?????????υ逆

（填“”或“=”）。

4.下列原子核外电子排布不是基态的是

A．1s22s1

B．1s22s22p1

C．1s22s22p3

D．1s22s12p2

5.反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝＋91kJ/mol

B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小

C．加入催化剂，该反应的ΔH变小

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大

6.下列化学用语的表达正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B．氯原子的结构示意图：

C．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

D．基态铜原子的外围电子排布图：

7.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI气态分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是

A．2HI(g)=H2(g)＋I2(g)?H＝+11kJ／mol

B．H2(g)＋I2(g)=2HI(g)?H＝－22kJ／mol

C．H2(g)＋I2(g)=2HI(g)?H＝+288kJ／mol

D．H2(g)＋I2(g)=2HI(g)?H＝－144kJ／mol

8.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（1）E元素原子基态电子排布式???????。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型??????。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为????????。

（4）离子半径D+???????B3—，第一电离能B?????????C，电负性C?????????F

（填“”或“=”）。

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为????????，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式??????????????????????????????