电极方程式的书写.ppt

二、混合溶液的电解在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中用石墨做电极电解，两极均收集到2.24L气体（标况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为1moL/LB.2moL/LC.3moL/LD.4moL/L第31页,共36页，星期六，2024年，5月二、混合溶液的电解将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L第32页,共36页，星期六，2024年，5月二、混合溶液的电解在1LK2SO4和CuSO4的混合液中,c(SO42-)=2moL/L,用石墨做电极电解，两极均收集到22.4L气体（标况），则原混合液中K+的物质的量浓度为？第33页,共36页，星期六，2024年，5月三、非惰性电极做阳极的电解用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3溶液，一段时间后，两电极质量相差28g,此时两电极质量分别为：A.阳极93.6g阴极121.6g阳极100g阴极128g阳极91.0g阴极119.0g阳极86.0g阴极114.0gCu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag

64………216

216g＋64g＝280g

阳极每溶解64g铜，质量差280g

现差28g，所以溶解了6.4g铜。

阳极质量为：100g－6.4g＝93.6g第34页,共36页，星期六，2024年，5月 X XCuCu四、串联电路的电解：把两个电解槽串联起来如图示，电解一段时间后，铜阴极的质量增加了0.192g,金属X阴极质量增加了0.195g,已知X的相对原子质量为65，求X离子所带电荷数？X的硫酸盐CuSO4第35页,共36页，星期六，2024年，5月感谢大家观看第36页,共36页，星期六，2024年，5月关于电极方程式的书写★考纲要求1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。第2页,共36页，星期六，2024年，5月★近三年高考电化学的主要特点（1）注重基础：判断电极、电极反应、电解产物以及电极反应的书写。（2）起点高：电化学、氧化还原反应、特别是新型电池等联系，考查的知识有一定的综合度。（3）注重实际：电化学知识与生产、生活知识(如金属的腐蚀与防护、铜的电解精炼、氯碱工业)以及新科技知识相结合。第3页,共36页，星期六，2024年，5月⑴原电池正、负极的确定①由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地，负极材料与电解质溶液要发生反应），相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。②由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极。③根据实验现象确定：一般可以根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的KI–淀粉等）的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况，是氧化反应还是还原反应，是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。④如两极都是惰性电极（一般用于燃料电池），则可根据原电池原理分析，发生氧化反应的气体（或对应物质）所对应的一极为负极，燃料电池中则通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极。⑤如果题目给定的是图示装置，可根据电子流动方向或其它提示来分析正、负极。1、原电池电极反应式书写的一般步骤第4页,共36页，星期六，2024年，5月⑵书写电极反应式原电池的电极名称一旦确定，则相应电极的电极反应式也随之确定。但书写电极反应式时还需注意以下几点：①两极电极反应式若要相加时则电子得失数目必须相等。②注意溶液的性质(溶液的酸碱性)。看负极反应生成的阳离子或产物与电解质溶液中的阴离子是否能反应，若能反应，则继续反应并将两步反应方程式相加得到该电极反应式中。第5页,共36页，星期六，2024年，5月例1、以Al、空气，海水为能源的海水电池。负极：正极：