精品解析：江苏省常熟中学2022-2023学年高二上学期10月份阳光调研化学（选修）试题（解析版）.docx

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2022~2023学年度第一学期高二年级十月份阳光调研

高二化学(选修)

(满分100分考试时间75分钟)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64

单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1.一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是

A.氢能属于二次能源

B.图中能量转化的方式至少有6种

C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同

D.太阳能、风能、氢能都属于新能源

【答案】C

【解析】

【分析】二次能源是经过转换后利用的能量。燃料电池是将化学能转化为电能，太阳能电池是将太阳能转化为电能。

【详解】A．氢能属于二次能源，A项正确；

B．图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能向光能的转化，B项正确；

C．太阳能电池的供电原理与燃料电池不同，C项错误；

D．太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确

故选C。

2.下列说法正确的是

A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物能量的相对大小来决定

【答案】D

【解析】

【详解】A．在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热，A错误；

B．吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，不需要加热，B错误；

C．焓是内能有关的物理量，恒压条件下的反应热又称为“焓变”，C错误；

D．在一定条件下，某一化学反应的热效应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小，若反应物总能量大于生成物的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，D正确；

答案选D。

3.根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是

A.1mol与1mol的能量之和为393.5kJ

B.反应中，生成物的总能量小于反应物的总能量

C.由的热化学方程式为

D.已知热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为

【答案】B

【解析】

【详解】A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和在图中没有标出，393.5的数值是其与产物的能量差，A错误；

B．从图中转化Ⅱ可知，反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)放出能量，根据盖斯定律则反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)也是放出能量，即生成物的总能量小于反应物的总能量，B正确；

C．从图中转化Ⅰ与转化Ⅱ差值110.6kJ得知，由C(s)→CO(g)热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-110.6kJ·mol-1×2=-221.2kJ·mol-1，C错误；

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，从图中转化Ⅱ可知，1molCO完全燃烧放出热量282.9kJ，则CO的热值为282.9kJ÷28g≈10.1kJ?g-1，D错误；

故选B。

4.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.碱性氢氧燃料电池的负极反应式：

B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

C.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：

D.在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连，发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+

【答案】C

【解析】

【详解】A．在碱性氢氧燃料电池，通入燃料H2的电极为负极，负极上H2失去电子，产生的H+与OH-结合生成H2O，则负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，A错误；

B．粗铜精炼时，与电源正极相连的电极是阳极，阳极材料是粗铜，阳极的电极反应式主要为Cu-2e-=Cu2+，B错误；

C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上H2O电离产生的H+得到电子被含有产生H2，则阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正确；

D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源负极相连作阴极，发生电极反应：Ag++e-=Ag，D错误；

故合理选项是C。

5.已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是

A.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1

B.CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1