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2010-2023历年江苏省江都区丁沟中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H+)的计算式是

A．mol·Ｌ－1

B．mol·Ｌ－1

C．mol·Ｌ－1

D．以上计算式都不对

2.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是

A．0.1mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

3.下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是????????；bc过程中改变的条件可能是???????????；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。

4.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

5.一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率?????????B．容器中气体的密度不随时间变化

C．容器内，3种气体AB、A2、B2共存????????D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

6.将2molA和2molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)△H0，达到化学平衡后，C的体积分数为a。

⑴此反应的化学平衡常数是K=????????????????（用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代数式表示）。

⑵假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，选填“甲”、“乙”或“丙”：

甲.大于a???????????乙.小于a???????????丙.等于a

①若在恒温恒容下，当x=1时，按1molB、lmolC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为????????????????；

②若在恒温恒容下，当x=3时，2molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为????????????????；

③若在恒温恒压下，按3molA、3molB作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为????。

7.常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L

B．该溶液中醋酸的电离度为1%

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

D．溶液中c(H+)＋c(CH3COO-)＝0.1mol/L

8.在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)mC(g)；变化如下图所示。已知坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

⑴T1???????T2（填“大于”、“等于”或“小于”。

⑵正反应是???????反应（填“吸热”或“放热”),m???????2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑶某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=1mo1/L，c(B)=2.4mo1/L；达到平衡后，A的转化率为0.60，此时B的转化率为??????????????。

9.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．HCN易溶于水

B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

10.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2?△H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热方

（b）在活塞上都加2kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲乙（b）甲乙

B．（a）甲乙（b）甲=乙

C．（a）甲乙

D．（a）甲乙（b）甲乙

11.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．

B．

C．c(H+)和c(OH-)的乘积

D．OH-的物质的量

12.室温下pH、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加等量的水稀释后，醋酸溶液的pH较盐酸小

D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

13.下列说法正确的是

A．凡是放