2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律(新高考) .pdfVIP

2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律（新高考）

[复习目标]1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。

考点一氧化还原反应及相关概念

1．氧化还原反应

(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。

(2)本质：电子转移(得失或偏移)。

2．相关概念

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：

Na－e===Na===Al3

－＋，Al－3e－＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电

子，所以Na的还原性比Al强。

应用举例

2KMnO＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO。

4222

上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是

________，KMnO发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________

4

性和________性；生成1molCl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是

________mol。

答案KMnO4HClCl2MnCl2还原氧化

(或1.204×10)2

2324

还原酸2×6.02×10

3．氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。

用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：

＋2HO。

2

归纳。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”

字样。

用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：

＋2NO↑＋2HO。

22

归纳。

4．常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

(2)常见的还原剂

常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离

子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要还原剂。

(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：

2＋2－主要表现还原性，HO主要表现氧化性。

其中：Fe、SO322

(4)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价

请标出下列陌生物质中元素化合价

LiNH：N－3，LiNH：N－3，NH：N－2，

2224

NaSO：S＋2，SO2－：S＋6，CO2－：C＋3，

2232824

HCN：C＋2、N－3，BH－：B＋3、H－1，CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3，FePO：

44

Fe＋3，

CrO2－：Cr＋6，KFeO：Fe＋6，

424

LiF