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2010-2023历年江苏省涟水中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（恒容），发生如下反应：

3A（g）+B（g）??xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度保持不变），剩余0.8molB，C的浓度为0.4mol·L-1，请填空：

⑴从开始反应至达到平衡状态，以B表示的平均反应速率为???????????????????????????????

⑵x=??????????????

⑶若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，原化学平衡________（填字母）???????

A．向正反应方向移动???B．向逆反应方向移动???C．不移动??D．无法判断

⑷若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和1molB，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)______1.6mol。（填“”、“”、或“=”）

⑸如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应，欲使反应达到平衡时C的物质的量浓度分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的等量关系式：__________________、__________________（a与c及b及c的关系式）

2.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

A．防止硫酸铁分解

B．抑制硫酸铁水解

C．提高硫酸铁的溶解度

D．提高溶液的PH

3.下列溶液导电能力最强的是

A．0.1mol·L－1的氨水100mL

B．0.1mol·L－1的醋酸50mL

C．0.05mol·L－1的醋酸100mL

D．0.05mol·L－1的硫酸100mL

4.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

⑴则25℃时水的电离平衡曲线应为?___?（填“A”或“B”），请说明理由?????????________________?????????。

⑵95℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H＋)______。

⑶25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为?_________?。

⑷25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是?_____?。

⑸曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：????????????。

⑹95℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则c（NH4+）______c（Cl－）（填“”、“”、或“=”）

5.中和相同体积、相同pＨ的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ1、Ｖ2、Ｖ3，则三者的关系是：

A．Ｖ1＝Ｖ2＝Ｖ3

B．Ｖ1＞Ｖ2＞Ｖ3

C．Ｖ3＞Ｖ1＞Ｖ2

D．Ｖ1＝Ｖ2＜Ｖ3

6.下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

A．Na2CO3

B．Al2(SO4)3

C．K2SO4

D．H2SO4

7.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ)??????????????B．υ(B)＝0.3mol/(L·ｓ)

C．υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ)??????????????D．υ(D)＝1mol/(L·ｓ)

8.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB（g）的△H＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

9.常温下，0.1mol·L-1氨水溶液中＝1×10-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+)＝1×10-9mol·L-1

B．0.1mol·L-1氨水溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后所得溶液中：

c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)

C．0.1mol·L-1的氨水溶液与0.05mol·L-1H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：

c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)＝2c(SO42—)

D．浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O和