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2025届辽宁省朝阳市建平县第二高级中学高三5月四校联考化学试题

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B．隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+

D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

2、将含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在

A．K+ B．Al3+ C．SO42- D．AlO2-

3、下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是()

选项

实验器材

相应实验

A

试管、铁架台、导管

乙酸乙酯的制备

B

分液漏斗、烧杯、铁架台

用CCl4萃取溴水中的Br2

C

500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平

配制500mL1.00mol/LNaCl

溶液

D

三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角

从食盐水中得到NaCl晶体

A．A B．B C．C D．D

4、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．某密闭容器盛有1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6NA

5、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是

A．H2还原三氧化钨(W03) B．铝与氧化铁发生铝热反应

C．锌粒投入硫酸铜溶液中 D．过氧化钠吸收二氧化碳

6、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）

A．二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色

B．将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中

C．将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟

D．过氧化钠固体露置在空气中变白

7、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是（）

A．四种元素的单质中，X的熔沸点最低

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．X的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D．原子半径：Y＞Z＞W＞X

8、常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．a=5.6

B．常温下，Ksp(CaC2O4)＞Ksp(CaCO3)

C．b点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-)＜c(CO32-)

D．若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO3

9、某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是()

A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O

B．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑

C．2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3Hg

D．4Al+3O2→2Al2O3

10、工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是

A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

C．副产品A的化学式(NH4)2S

D．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

11、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A．长期放置的苯酚晶体变红 B．硝酸银晶体光照后变黑

C．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐 D．二氧化氮气体冷却后变淡

12、短周期主族元素W、X、Y、Z、R?原子序数依次增大。