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2010-2023历年江苏省海安县南莫中学高二下学期期末考试化学

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列物质的分类正确的是???????????????

?

混合物

非电解质

碱

酸式盐

A

漂白粉

氯气

氨水

碳酸氢钠

B

福尔马林

苯

碱式碳酸铜

明矾

C

胆矾

二氧化硫

纯碱

氯化铵

D

食醋

乙醇

苛性钾

硫酸氢钠

?

2.氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3，

NaH+H2O＝NaOH+H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是???????????

A．离子半径：Na+N3-H+

B．与水反应都是氧化还原反应

C．加热熔化时，都只破坏离子键

D．与盐酸反应都只生成一种盐

3.六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是

A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构

B．SF6易燃烧生成SO2

C．SF6分子是含有极性键的非极性分子

D．SF6的一氯代物只有一种

4.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

?

（I）

（II）

A

少量SO2通入Ba(OH)2溶液

过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液

B

少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液

少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水

C

0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液

0.3molCl2通入1L0.2mol?L－1FeBr2溶液中

D

过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合

少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合

?

5.下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是

A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键

C．NH4+与Cu2+间不能形成配位键，因为NH4+中N原子不存在孤对电子

D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠

6.有一未完成的离子方程式：?+XO3—+6H+=3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为

A．+7

B．+5

C．+4

D．-1

7.（11分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2+Na2CO3?==NaNO2+NaNO3+CO2↑??①

NO+NO2+Na2CO3==2NaNO2+CO2↑?????②

⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O?????????g；

⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为5：3(不考虑NO、NO2与水的反应)，

①硝酸工业尾气中NO、NO2的物质的量之比为?????????；

②若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

8.（12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。

⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

899.5

1757.1

14848.7

21006.6

B

738

1451

7733

10540

①根据上述数据分析，B在周期表中位于????????区，其最高价应为????????????；

②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了???????????原理；

③B元素的第一电离能大于Al，原因是；

⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由??????????????????。

②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为???????。

9.下列说法正确的是

A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子

B．由极性键构成的AB2型分子必是极性分子

C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键

D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键

10.（15分）下表是元素周期表的一部分。

⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是。

A．同温同压下，元素⑩