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2010-2023历年江苏省泰州市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO

B．含78个中子的碘的核素：

C．氮气分子的电子式：:N:::N:

D．Mg2+的结构示意图：

2.如图为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是

A．催化剂能降低该反应的活化能

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．该反应为放热反应

D．由图可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的

3.废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

（1）操作②中所用的加热仪器应选??????????（选填“蒸发皿”或“坩埚”）。

（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式????????????????????????。

（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+。已知25℃时，

NH3·H2O的Kb

Zn2+完全沉淀的pH

Zn(OH)2溶于碱的pH

1.8×10－5

8.9

＞11

?

由上表数据分析应调节溶液pH最好为????????????（填序号）。

a．9????????????????b．10??????????????c．11

（4）MnO2精处理的主要步骤：

步骤1：用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。反应生成MnSO4的离子方程式为??????????????；

步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是?????????????????????????；

步骤3：向滤液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2。灼烧过程中反应的化学方程式为???????????????。

（5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体。

①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图4，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在?????????℃左右；

②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图5，由图看出硝酸的最佳浓度应选择????????????mol/L左右。

4.太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为??????????????????。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为????????????（用元素符号表示）。

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。

①[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为?????????????????????；

②不考虑空间构型，[B(OH)4]－的结构可用示意图表示为????????????????????。

（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有Si—Si键中插入O原子即得SiO2晶体。

①在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为???????????????????；

②判断a.SiO2，b.干冰，c.冰3种晶体的熔点从小到大的顺序是????????（填序号）。

5.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是??

A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B．元素丁在周期表中的位置为第3周期，VIA族

C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

6.下列有关说法正确的是

A．Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．用惰性电极电解1L1mol/L