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2010-2023历年江苏省泰州市姜堰区高一上学期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列说法不正确的是

A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化

B．在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸

C．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象

D．因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质

2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①过滤??????②蒸发??????③溶解??????④向容量瓶转移液体

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．③和④

3.已知：Fe3+遇到KSCN溶液显血红色，茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

4.在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是

A．CaCO3→CO2

B．CuSO4→Cu

C．H2O→H2

D．C→CO2

5.下列与实验相关的叙述正确的是

A．Hg(NO3)2溶于水，可将含有Hg(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，必须冷却至室温才能转移到容量瓶中

D．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯

6.下列说法中正确的是

A．等温等压下，aLO2与bLO3混合后得到混合气体的体积为（a+b）L

B．配制100mL0.2mol/LCuSO4溶液，需称取CuSO4?5H2O的质量为5.0g

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42—的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定相同

D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42－

7.（20分）现有下列十种物质：

①H2?????②Cu????③Na2O?????④CO2????⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2????⑦红褐色的氢氧化铁胶体????⑧碘酒???⑨稀硝酸????⑩Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填写序号)：

分类标准

混合物

氧化物

电解质

属于该类的物质

?

?

?

（2）⑩在水中的电离方程式为????????????????????????????????。

（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：

少量的④通入⑥的水溶液???????????????????????????????????。

⑤的水溶液与⑥的水溶液混合???????????????????????????????。

（4）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是???????；密度最小的是__?____。(填分子式)

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，__??????____是氧化剂，__????__?__元素被氧化，参加反应的HNO3中，n(HNO3)被还原∶n(HNO3)未被还原＝??????????，当有6.4gCu发生反应时，转移电子的物质的量为?????????mol。

8.（15分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____mol·L—1。

（2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A．溶液中Cl－的数目

B．溶液的密度

C．溶质的物质的量

D．溶液的浓度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸，该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）。若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将???????（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将?????????。

（4）取100mL0.4mol·L—1的盐酸与100mL0.1mol·L—1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl－的物质的量浓度为__????___。

9.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2