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2010-2023历年江苏省泗阳致远中学高三实验班第一次模拟考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列有关物质性质的叙述正确的是

A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性

B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物

C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性

D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖

2.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E

也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E

的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。

下列说法正确的是

A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A??????B．热稳定性：EA4＞A2C

C．单质D可用海水作原料获得???????D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

4.(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

回答以下问题：

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝???________mol·L－1。

⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝???________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是???___mol·L－1。

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式???。

⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为???__；

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为???_____。

5.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀

说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

B

向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液

得到较纯净的乙酸乙酯

C

向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去

说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

D

向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液

除去FeCl2溶液中的FeBr2

6.(12分)氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：??????????????????????；硅胶的作用是?????????????????。

（2）在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)△H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：????????；体系中要通入适量的氢气是为了???????。

（3）X可能是????????????（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。

（4）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：???????????。

7.下列离子方程式表达不正确的是

A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br－

B．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

8.三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是

A．Al2O3

B．SiO2

C．CO2

D．NH4Cl

9.下列说法正确的是

A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H0,△S0