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2010-2023历年江苏省栟茶高中高三模拟考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有

A．SO42-、AlO2─、Na+

B．CO32─、Na+、Al3+

C．Na+、CO32─、AlO2─

D．MnO4─、Na+、CO32─

2.（10分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________________。

(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。

(3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:________________。

(4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：______________________。

(5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____________________________。

3.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是

A．0.1mol/L的NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解使得NH4＋的数目少于0.1NA

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子

D．高温高压下，1.4gN2与0.3gH2充分反应，生成的NH3分子数为0.1NA

4.（10分）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。

为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至1200C左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：???????????????????????????????????。

（2）计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为????????。

（3）计算确定该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比????????????。

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第???????????组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为????????????。

5.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是

A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH—+HCO3—＝H2O+CO32—，则E是一种清洁的能源

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

6.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．HClO的结构式：H－Cl－O

B．14C的原子结构示意图：

C．聚氯乙烯的结构简式：

D．丙烷分子的球棍模型示意图：

7.（12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I－反应成

I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2+I－I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。

I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。

（1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。

（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。

A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2