电解质溶液基础化学.ppt

(2)溶度积规则⑴当IP＜Ksp时，沉淀溶解或无沉淀产生,溶液未饱和。⑵当IP＝Ksp时，平衡状态或饱和溶液⑶当IP＞Ksp时，溶液有沉淀产生，溶液过饱和。是难溶电解质固液两相平衡移动规律的总结.据此可判断沉淀生成或溶解。第128页,共144页，星期六，2024年，5月例：浓度为8.0×10-4mol·L-1AgNO3和8.0×10-4mol·L-1K2CrO4等体积混合,有无沉淀产生?(Ksp,Ag2CrO4=1.1×10-12)解：cAg+=4.0×10-4mol·L-1cCrO42-=4.0×10-4mol·L-1IP=cAg+·cCrO42-=6.4×10-112IPKsp,Ag2CrO4有沉淀产生＞第129页,共144页，星期六，2024年，5月1、沉淀的生成及转化二、沉淀平衡的移动如：AgNO3+NaClAgCl↓+2NH3[Ag(NH3)2]+沉淀生成沉淀溶解第130页,共144页，星期六，2024年，5月(1)、沉淀的生成二、沉淀平衡的移动当IP＞Ksp时，溶液有沉淀产生(2)、分级沉淀溶液中的几种沉淀反应按照一定的顺序先后发生，这种现象称为分级沉淀或分步沉淀第131页,共144页，星期六，2024年，5月例：某混合液中，cCl－=cI－=0.010mol·L-1， 在此混合液中逐滴加入AgNO3，问哪种沉淀先析出？解：①IP＞Ksp②所需[Ag+]的最低浓度为最小沉淀先析出，必须：生成AgCl↓时，cAg+·cCl-＞Ksp,AgClcAg+＞Ksp,AgCl/cCl-=1.77×10-10/0.010=1.77×10-8mol·L-1第132页,共144页，星期六，2024年，5月例：某混合液中，cCl－=cI－=0.010mol·L-1， 在此混合液中逐滴加入AgNO3，问哪种沉淀先析出？解：沉淀先析出，必须：生成AgI↓时，cAg+·cI-＞Ksp,AgIcAg+＞Ksp,AgI/cI-=8.52×10-17/0.010=8.52×10-15mol·L-1①IP＞Ksp②所需[Ag+]的最低浓度为最小第133页,共144页，星期六，2024年，5月解：①IP＞Ksp②所需[Ag+]的最低浓度为最小沉淀先析出，必须：＜AgI沉淀先析出！生成AgI↓时,cAg+生成AgCl↓时,cAg+8.52×10-15mol·L-11.77×10-8mol·L-1例：某混合液中，cCl－=cI－=0.010mol·L-1， 在此混合液中逐滴加入AgNO3，问哪种沉淀先析出？第134页,共144页，星期六，2024年，5月例：溶液中Cl-、CrO42-离子浓度均为0.0010mol·L-1，若逐滴加入AgNO3溶液，试算：哪一种离子先产生沉淀？解：∴先产生AgCl沉淀第135页,共144页，星期六，2024年，5月三、沉淀的溶解沉淀溶解必须：IP＜Ksp方法：减少难溶电解质饱和溶液中某一离子的浓度1、生成难解离的物质使沉淀溶解这些难解离的物质是水、弱酸、弱碱、配离子和其他难解离的分子2、利用氧化还原反应使沉淀溶解第136页,共144页，星期六，2024年，5月Mg(OH)2Mg2++2OH-+HClH2O1、生成难解离的物质使沉淀溶解①金属氢氧化物沉淀的溶解平衡移动的方向②碳酸盐沉淀的溶解CaCO3Ca2++CO32-+HClCO2↑+H2O平衡移动的方向第137页,共144页，星期六，2024年，5月ZnSZn2++S2-+HClHS－→H2S↑③金属硫化物沉淀的溶解平衡移动的方向④PbSO4沉淀的溶解PbSO4Pb2++SO42-+NH4AcPb(Ac)2+(NH4)2SO4平衡移动的方向第138页,共144页，星期六，2024年，5月2、利用氧化还原反应使沉淀溶解CuSCu2++S2-+HNO3S↓+NO↑+H2OAgClCl-+Ag++NH3[