硫及其化合物 (2).ppt

第12讲│要点探究3．浓H2SO4的特性(1)吸水性利用浓H2SO4的吸水性，其常用作__________。(2)脱水性浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去。(3)强氧化性①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为__________________________________________。③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为_____________________________________________干燥剂第30页,共39页，星期六，2024年，5月第12讲│要点探究【要点深化】1．浓硫酸与稀硫酸的鉴别根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的差异，可归纳出如下的检验方法：(1)观察状态。浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体。(2)利用密度。用手掂掂试剂瓶的份量，浓硫酸的质量大。(3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。(4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气泡的为浓硫酸。(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。第31页,共39页，星期六，2024年，5月第12讲│要点探究(6)取少量试样，加入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶体溶解的为稀硫酸。(7)取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸。(8)取少量试样滴入石蕊溶液并微热，浓硫酸先变红后红色消失，稀硫酸只变红色。2．SO的检验(1)盐酸酸化，排除其他离子的干扰。①Ag＋的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。第32页,共39页，星期六，2024年，5月第12讲│要点探究第33页,共39页，星期六，2024年，5月第12讲│要点探究例3[2010·北京卷]用如图12－3所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()【典例精析】图12－3第34页,共39页，星期六，2024年，5月第12讲│要点探究A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色第35页,共39页，星期六，2024年，5月第12讲│要点探究例3D[解析]该装置的设计具有环保并且能随时控制反应的进行与停止，A、C项正确；本装置利用二氧化硫的漂白性检验其生成，B项正确；D项忽视浓硫酸的稀释要将浓硫酸注入水中，该项错误。第36页,共39页，星期六，2024年，5月第12讲│要点探究[点评]观察近几年高考试题可以发现，对浓H2SO4性质的考查具有一定的隐含性，主要表现在以下几个方面：①如本题隐含了浓硫酸稀释的操作；②隐含条件对反应的影响，如浓H2SO4与不活泼金属、非金属在不加热的条件下不反应，在加热的条件下与Fe、Al发生剧烈反应；③隐含浓H2SO4与金属反应时，反应过程中浓度的减小对反应的影响。下面的变式题为与SO和SO的检验有关的离子推断题。第37页,共39页，星期六，2024年，5月第12讲│要点探究某一无色溶液，可能含有Na＋、Cu2＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、CO32-、SO42-、K＋等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；②另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。试判断：溶液中一定存在的离子有____________；一定不存在的离子有________________；不确定的是____________为验证此离子的存在，还应进行______________实验。第38页,共39页，星期六，2024年，5月*感谢大家观看第39页,共39页，星期六，2024年，5月关于硫及其化合物(2)考纲导学考纲要求命题预测1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。1.硫及其化合物的综合考查。本部分为元素化合物的重要组成部分，命题中会以各种题型对硫及其化合物之间的转化以及含硫化合物如SO2、SO3和H2SO4的性质进行考查。难度较大。2.与环境保护、绿色化学相联系。以SO2对环境的影响，辐射考查环境污染以及食品安全等社会生活问题是高考的热点，以及浓硫酸性质实验改进等，难度较大。