专题03 金属-九年级科学上学期期末考点大串讲（浙教版）.pptxVIP

金属

浙教版九年级上册

知识清单

考点串讲巩固提升

目录

知识清单

金属

非金属

颜色

有光泽，—般为银白色或灰色.

无光泽，外表暗淡，颜色多种多样。

状态

常温下一般为固体(汞为液体).

常温下一股为气体或固体(溴为

液体)

性质

密度较大，熔点较高

有良好的导电性、导热性、延展性。

密度较小，培点较低。

导电性、导热性较差，无延展性。

定义：将两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起，就成为合金钢与生铁：由铁和碳等元素组成的合金

钢

0.03%-2%

坚韧，韧性大，弹性好

可铸可煅可压碾

制作车身，刀具，模具等

合金

金属材料

熔点高，不易熔化—炊具，有导热性—锅有延展性—金属丝，有导电性—导线

生铁

2%-4.3%

硬而脆，无韧性

可铸而不可煅

制铁锅等

A:一半在水中B:全部浸在水中c:干燥空气中铁钉锈蚀的条件探究

如刷油漆、抹油脂等

如制成不锈钢等

保护膜法(隔离空气)改变金属内部结构法

其他合金：铝合金，记忆合金(金镉合金)等

铁的合

含碳量

机械性能

加工方法

用途

铁钉锈蚀与空气和水还与内部结构有关

金属与非金属

金属锈蚀

防锈

反应现象-在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色的固体

2Mg+o₂虚燃2Mgo

反应现象-在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体

3Fe+2O₂卓燃Fe₃O₄

反应现象-加热后，紫红色的铜变成黑色的氧化铜

2Cu+O2-鸷2cuo

反应现象-剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体

4Al+3O点燃2Al₂O₃

金属铝活泼，常温与氧气接触，表面会生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化，洗涤铝制容器时不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜

铝制容器也不能盛放酸性或碱性物质

酸腐蚀：Al₂O₃+3H₂SO₄==Al₂(SO₄)₃+3H

碱腐蚀：Al₂O₃+2NaOH==2NaAIO₂+H₂O

与镁反应

与铁反应

与铜反应

与铝反应

金属与氧气的反应

取少量镁条、锌粒、铁片、铜片分别放入盛有稀盐酸的4支试管中，观察

送Mg锌Zn铁Fe铜Cu

实验现象：镁条、锌粒、铁片表面有气泡产生，镁产生的气泡速度最快；而铜片却没气泡产生

反应现象的不同，说明了不同金属的活泼程度是不同的，称为“金属活动性”不同

a要点二：由图可知a金属和b金属产生的

氢气质量不同，说明此时酸过量，a金

b属和b金属都被酸被反应完了，相同质量a金属和b金属产生的氢气质量取决于a和b与酸反应的化学方程式的计算

时间t/s

相同质量的金属a和金属b与酸反应-酸过量

产生氢气的

质量

要点一：开始阶段a金属和酸反应产生氢气的速率大于b金属和酸反应产生的速率，得金属活动性顺序ab

要点二：由图可知a金属和b金属产生的氢气质量相同，根据元素守恒，氢元素全部来自于酸，说明此时酸被反应完

了，a金属和b金属都有剩余，酸不足

要点一：开始阶段a金属和酸反应产生氢气的速率大于b金属和酸反应产生的速率，得金属活动性顺序ab

时间

相同质量的金属a和金属b与酸反应-酸不足

现象

稀盐酸

(快)有气泡

(中)有气泡(慢)有气泡无现象

Zn+2HCI=ZnCl₂+H₂I

无

反应方程式金属+稀盐酸

2HCI=MgCl₂+H₂I

a

b

实验结论

产生氢气的质量

金属与

酸反应

镁锌铁铜

金属

Mg+

由一种单质和一种化合物反应生成另

一种单质和另一种化合物的化学反应

定义

A+BCB+AC

表达式

比较四种基本反应类型

置换反应

特征

A+B=AB

合二(或几)为一

AB=A+B

一分为二(或几)

AB+CD=CB+AD

成分相交换

A+BC=B+AC

一单一化

生成物

一种

两种或

两种以上

两种新

化合物

一种新单质和一

种新化合物

Fe把H的位置取代掉

Fe+2HCI===FeCl₂+H₂个

反应物

两种或两

种以上

一种

两种化合物

一种单质和一

种化合物

反应类型

化合反应

分解反应

复分解反应