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2010-2023历年江苏省苏北四市高三第二次调研考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是

A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用

B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车

C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料

D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源

2.下列离子方程式表达正确的是

A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2＝2H++SO42－+2HBr

B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

3.（12分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。

（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为???▲???。

（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是???▲???。（填字母）

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是???▲???、???▲???。

②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）??▲???。

③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=???▲??。

④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是???▲???。（填字母）

a．缺少洗气瓶B??b．缺少装置E??c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O

4.硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：

步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。

步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热，让其自然冷却、结晶。③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体。

（1）废液中含有的不溶性杂质是??▲??。

（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是??▲??。（填字母）

a．NH3·H2O????b．ZnO????c．ZnCO3?????d．NaOH

（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当??▲??时，停止加热。

（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是??▲??。

（5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是??▲??。仪器C的作用是??▲??。

（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是??▲??。

5.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D．D的单质有毒，且有漂白性

6.（10分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

?

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH[来源:Z*xx*k.Com]

Fe3+

2.7

3.7

Y3+

6.0

8.2

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为??▲??。

（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则

①最好选用盐酸、??▲??（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

a．NaOH溶液????b．氨水??????c．CO2气?????d．HNO3

②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：??▲??。

（3）