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2010-2023历年江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)

ZnFe2(C2O4)3·6H2O?ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O……………(b)

（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是?????????（选填：“a”或“b”）。

（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：

Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。

①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=???。

②选用的加料方式是???????????(填字母)。

a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。

c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成配制溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是?????????。

（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有??????????和????????。

（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液。

实验中可选用的试剂如下：

（a）30%H2O2；（b）新制氯水；

（c）1.0mol·L－1NaOH溶液；

（d）3mol·L-1稀硫酸；

（e）纯ZnO粉末；

（f）纯锌粉。

实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入?????（选填字母，下同）；②加入????；③加热到60℃左右并不断搅拌；

④过滤得ZnSO4溶液。其中步骤③加热的主要目的有???????。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA

B．4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA

C．0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NA

D．标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA

3.一种瑞香素的衍生物的结构简式如图，下列有关该有机物性质的说法正确的是

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．1mol该有机物最多可与3molH2加成

C．1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应

D．1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO2

4.[物质结构与性质]磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质B与Zn3P2（或PH3）反应，也可热解PCl3·BCl3制得。

（1）锌离子基态时核外电子排布式为?。

（2）PH3中磷原子的杂化轨道类型为??，BCl3空间形状为?（用文字描述）。

（3）PCl3能够与配合物Ni(CO)4发生配体置换反应：Ni(CO)4+4PCl3=Ni(PCl3)4+4CO。

①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为?。

②1molNi(PCl3)4中含键数目为?。

（4）立方BP的晶胞结构如图所示，晶胞中含B原子数目为?。

5.下列有关说法正确的是

A．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0

B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极

C．常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH=1

D．常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl)减小

6.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是

甲组

①Al(OH)3???②SiO2???③FeCl3溶液???④SO2

乙组

a.NaOH溶液??b.浓HNO3??c.氨水???d.氯水??e.H2O2溶液

A．①?????????B．②??????????C．③??????????D．④

7.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢

B．用装置乙分离CCl4层和水层

C．用装置丙分离CCl4和液溴

D．用仪器丁长期贮存液溴

8.（15分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：

（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和?。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为?。

（3）用盐酸酸化硼砂溶