专题十 第一讲 水溶液中的离子平衡（夯实备考基础）（PPT）.pptxVIP

专题十水溶液中的离子平衡

第一讲水溶液中的离子平衡(夯实备考基础)

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1．(2021·广东等级考)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 ()

A．0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3

B．0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，pH升高

C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl

D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G);解析：0.001mol·L－1GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c(H＋)小于0.001mol·L－1，pH＞3，A错误；0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(GH＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。

答案：B

;3．(1)(2020·山东等级考·节选)用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。;(2)(2020·全国卷Ⅲ·节选)溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp＝__________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0mol·L－1，则“调pH”应控制的pH范围是________________________________________________________________。

;[洞悉考情]

水溶液中的离子平衡试题涉及内容主要有：电解质相对强弱的判断，离子浓度的变化或定量计算，pH的计算，电离平衡常数的求算，难溶电解质的溶解平衡的判断及Ksp的计算及其应用。命题设计新颖灵活，综合性强，难度较大，主要考查“证据推理与模型认知”的学科核心素养。

;(一)弱电解质的电离平衡及溶液的酸碱性

1．“四条件”对弱电解质电离的影响

;加热;2．影响水电离的因素

;(三)沉淀溶解平衡及其应用

一般情况下，升高温度能促进沉淀的溶解；稀释使沉淀溶解平衡向右移动，稀释后重新达到平衡时各离子浓度保持不变。对于确定的物质来说，Ksp只与温度有关；温度相同时，组成形式相同的物质，Ksp较大者溶解度较大。

1．沉淀的生成或溶解的判断：若体系内Qc＝Ksp，体系处于溶解平衡状态；QcKsp，体系内会有沉淀析出；QcKsp，体系仍可溶解相应的溶质。

2．沉淀顺序的确定：同一溶液若有多种成分在某种条件下均可形成沉淀，则离子积先满足QcKsp者先形成沉淀。

3．沉淀的转化与Ksp大小间的关系：组成形式相同的难溶物质，Ksp较大的沉淀肯定可转化为Ksp较小的沉淀，但当二者Ksp相差不大时，反过来也可转化。;考点(一)粒子浓度大小比较

1．理解溶液中的“三大守恒”

(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。

(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某些特定元素的原子的总数存在确定的比例关系。

(3)质子守恒：即H2O电离出的氢离子和氢氧根离子总数相等。一般根据电荷守恒式和物料守恒式整理得到。

;2．突破溶液中粒子浓度的“五模板”

(1)MCl(强酸弱碱盐)溶液

(2)Na2A(强碱弱酸盐)溶液

;(3)NaHA(a：水解为主，b：电离为主)

;(4)HA(弱酸)与NaA混合液(同浓度同体积)

(a：pH7，b：pH7)

;(5)MOH(弱碱)与MCl混合液(同浓度、同体积)

(a：pH7，b：pH7)

;[思维建模]粒子浓度大小比较解题思维模型

;[集训冲关]

1．室温下，取20mL0.1mol·L－1H2A溶液，滴加0.1mol·L－1NaOH溶液。已知NaHA溶液显碱性，下列说法不正确的是 ()

A．0.1mol·L－1H2A溶液中有c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1

B．当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)

C．消耗10mLNaOH溶液时，溶液pH＜7，溶液中：c(HA－)＞c(Na＋)

D．消耗40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)

;解析：A项，NaHA溶液显碱性，则NaHA属于强碱弱酸盐，说明H2A是弱酸，据物料守恒可知0.1mol·L－1H2A溶液中c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－