专题十三 水溶液中的离子平衡 (详解版)五年(2018-2022)真题分类集训.pdfVIP

专题十三水溶液中的离子平衡

悟考法

常见图像类型及破解思路

破解思路：

①起点：可根据起点处溶液的pH大小判断酸、碱的强弱，求解电离平衡常数的大小

②中性点：溶液呈中性时，可写出电荷守恒关系

③溶质含量呈特殊比例点：当溶质含量呈现特殊比例时，可写出物料守恒关系

破解思路：利用交点的横坐标可求解电离平衡常数

破解思路：结合横、纵坐标中的lg值进行加减运算，即可算出各类平衡常数Ｋ。

考点1弱电解质的电离

1．[全国乙2022·13，6分]常温下，一元酸HA的K(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋

a

－

与A离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c(HA)＝c(HA)

总

＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()

＋－－

A．溶液Ⅰ中c(H)＝c(OH)＋c(A)

c（A－）1

B．溶液Ⅱ中HA的电离度()为

c（HA）101

总

C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等

D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)之比为10－4

总

2．[浙江2022年1月·17，2分]已知25℃时二元酸HA的K＝1.3×10－7，K＝7.1×10

2a1a2

－15。下列说法正确的是()

A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

2

－1

B．向0.1mol·L的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则HA

22

的电离度为0.013%

2－－

C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A)＞c(HA)

2

D．取pH＝a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝a＋1

2

3．[浙江2021年1月·17，2分]25℃时，下列说法正确的是()

A．NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸

2

B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

－1－1

C．0.010mol·L、α，则αα

、0.10mol·L的醋酸溶液的电离度分别为α

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