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2010-2023历年江苏省盐城市时杨中学高三第二次调研考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。下列说法正确的是

A．常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体

B．1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

D．向50mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下，23gNO2含有氧原子的数目为NA

B．1.00mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为NA

C．标准状况下，39g苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中含C-H键的数目为4NA

3.某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

4.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有关表述错误的是

A．NH4Cl和NH4HCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解

C．图中所涉及的盐类物质均可以水解

D．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

5.（16分）采用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。

（1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为???????。

（2）工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法如下：

①用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、洗涤、??。

②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：

分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100mL0.5mol·L－1的硫酸，水浴加热（70℃），搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50min时，用吸管移取0.5g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如下图所示。

你认为除铁效果最好的是???????（填“a”、“b”或“c”），其原因是???????。

（3）工业上可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀

2.3

7.5

4.7

完全沉淀

4.1

9.7

6.7

试剂A最好应选用???????（填写字母代号），理由是???????。

a．浓硫酸??????b．Cl2??????c．NaClO?????d．NaOH溶液

6.（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

?

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL－1

其他

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量)2PCl5

PCl3

—112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制备：下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称?????????。???

（2）实验室以制备Cl2的离子方程式：?????????。

（3）碱石灰的作用是????????????，????????。

（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是????????????。

（二）提纯：

（5）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过???????（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

（三）分析：

测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取mg产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol/LV1?mL碘溶液，充分反应后再用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2?mLNa2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为????