过氧化钠化学性质的实验报告.docxVIP

过氧化钠的化学性质

【实验目的】

1.掌握过氧化钠与水反响、与二氧化碳的反响的实质，可以写出方程式。

经历吹气点火、滴水点火实验探究，激发同学们的学习兴趣。

【探究内容】

1.过氧化钠与水反响

2.过氧化钠与二氧化碳反响

【实验原理】

1．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

2．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?↑

【实验所需仪器及药品】

仪器：试管〔1支〕蒸发皿〔1只〕长玻璃管〔1支〕脱脂棉火柴镊子钥匙

药品：过氧化钠、水

【实验步骤】

1.Na2O2+H2O

取一支干净的试管，在试管中参加少量过氧化钠。

在试管中参加水，有反响生成。

用点燃的火柴放在试管口，观察有没有变得更亮。

用手摸一摸试管外壁，感受温度变化。

在试管中滴入酚酞溶液，观察颜色变化。

2．Na2O2+CO2

取一张干净的纸，一薄层脱脂棉，将脱脂棉平铺于干净的纸上。

取少许过氧化钠，将结块的过氧化钠用研钵研磨成粉末平铺于脱脂棉上，用镊子将脱脂棉包起来。

将包好的脱脂棉放入蒸发皿中，用一支细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。

【考前须知】

过氧化钠与水的反响，产物里面滴入酚酞溶液可能会出现颜色变红，但红色马上消失，这是因为过氧化钠有强的氧化性，将酚酞氧化，那么红色退去。因此要同学观察时要快，并且尽量不摇动试管。

过氧化钠与二氧化碳反响时，由于过氧化碳生产时间久，因此要将结块的过氧化碳研磨成粉末，使过氧化钠与二氧化碳充分接触。

用脱脂棉包过氧化钠时包的松散些，有助于过氧化钠与二氧化碳接触，易于反响进行。

【实验现象与结果分析】

Na2O2+H2O

试管内有气体生成。

点燃的的火柴放在试管口变得更亮，说明产生的是氧气。

摸试管外壁，试管外壁温度升高，说明反响放热。

在试管中滴入酚酞溶液，红色生成，说明有碱性物质生成。

2．Na2O2+CO2

(1)脱脂棉着火，并且火光剧烈。说明反响放热引起脱脂棉燃烧，反响放出氧气，助燃。

【实验的成功关键】

过氧化钠与二氧化碳反响时，所用棉花，要薄，固体过氧化钠粉末要细。

【实验过程中遇到的问题和解决方法】

过氧化钠与二氧化碳反响时，反响总是不成功，原因是过氧化钠成产时间较久，已经结块，所以要事先将过氧化钠研磨成粉末，加大其与二氧化碳的接触面积。