影响化学平衡的因素课件.pptx

第二节化学平衡第3课时影响化学平衡的因素第二章化学反应速率和化学平衡

核心素养发展目标1.了解化学平衡移动的概念。2.了解外界条件对化学平衡移动的影响（重点）。3.理解勒夏特列原理(难点)。4.能运用化学反应的速率图像，分析平衡移动的方向。

条件改变当一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。用图示表示如下：v正=v逆原化学平衡平衡破坏v正≠v逆一定时间后v’正=v’逆新化学平衡破坏旧平衡建立新平衡平衡移动改变条件，v正、v逆均改变，平衡一定移动吗？不一定证据推理

原化学平衡v正、v逆发生改变v’正≠v’逆v’正v’逆平衡向正反应方向移动v’正v’逆平衡向逆反应方向移动v’正=v’逆平衡不移动(加入催化剂)条件改变v正=v逆外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。化学上把可逆反应中____化学平衡的破坏、____化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动~旧新影响化学平衡移动的条件主要有哪些？不同的外界条件改变，对化学平衡移动的影响分别是怎样的呢？浓度、压强、温度模型构建

b加入少量铁粉a对照组红色加深红色变浅c滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液实验2-1C(SCN-)↑?红色变深?平衡向正向移动C(Fe3+)↓?红色变浅?平衡向逆向移动减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动；增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。探究浓度的变化对化学平衡的影响原理FeCl3溶液与KSCN溶液的反应体系中存在如下平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(浅黄色)(无色)(红色)在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下:(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小,平衡向正反应方向移动。?(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大,平衡向逆反应方向移动。?

减小＜正反应增大＞逆反应“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应的离子的浓度。FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，加入KCl固体，化学平衡是否会移动，向哪个方向移动？FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参与反应。证据推理①Q，则QK，平衡向方向移动②Q，则QK，平衡向方向移动在工业生产中，适当增大廉价的反应物浓度，使化学平衡向正方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生成成本。试着用平衡常数K分析解释浓度对化学平衡移动的影响增大c(反应物)减小c(生成物)增大c(生成物)减小c(反应物)模型构建

改变条件练习1在密闭容器中进行反应：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？(1)增大c(CO2)，平衡________,c(CO)______。(2)加入更多碳，平衡,c(CO)。(3)增大c(CO)，平衡_________,c(CO2)。正向移动增大逆向移动增大不移动不变练习2可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？平衡右移增大平衡左移减小平衡不移动不变减小减小不变CO的浓度CO%平衡移动情况①增大水蒸气浓度②增加H2浓度③加入更多的碳增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。

实验2-2探究压强的变化对化学平衡的影响实验原理：2NO2(g)N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)向正反应方向移动容积减小原平衡气①颜色变深②颜色又变浅③物质浓度瞬间增大加压前加压NO2浓度比②中的减小容积增大原平衡气①颜色变浅②颜色又变深③减压向逆反应方向移动物质浓度瞬间减小减压前NO2浓度比②中的增大科学精神

在其他条件不变时：①增大压强，化学平衡向的方向移动。②减小压强，化学