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2010-2023历年江苏省淮安市高中协作体高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是

A．平衡向逆反应方向移动

B．A的转化率降低

C．m+n＞p

D．C的体积分数减小

2.在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是

A．V（C）=0．5mol/(L·min)????????????B．V（A）=0．8mol/(L·min)

C．V（B）=0．3mol/(L·min)????????????D．V（D）=1mol/(L·min)

3.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则下列有关说法不正确的是

A．放电时化学能转变为电能

B．放电时CH3OH参与正极反应

C．充电时阴极产生CH3OH

D．充电时每生成1molCH3OH，则转移6mol电子

4.某学生实验小组用50mL0．50mol·L-1的盐酸与50mL0．50mol·L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。

（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为______。

（2）下列说法正确的是______。

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验

5.下列实验操作中，不能用于物质分离的是

6.mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的C%与时间t有如图关系

(1)若E、F表示两种温度，则E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反应____热。

(2)若E、F表示两种压强，则m+n_____p+q。

7.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

A．反应中MnO2是还原剂

B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强

C．该反应中MnO2具有催化作用

D．每生成1molNa2Mn5O10转移1mol电子

8.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O。下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．每转移0．1mol电子，消耗1．12L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

9.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是

A．②④

B．③④

C．③⑤

D．①③

10.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物

B．升高温度

C．对平衡体系增加压强

D．使用催化剂

11.根据碘与氢气反应的热化学方程式

(1)?I2(g)+H2(g)2HI(g)?△H=－9．48kJ/mol

(2)?I2(S)+H2(g)2HI(g)?△H=+26．48kJ/mol

下列判断正确的是

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJ

C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

12.下列关于铜电极的叙述不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极

D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极

13.在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)

加入的物质

少量(NH4)2SO4固体

少量HNO3溶液

少量KOH溶液

c(OH-)的变化

?

?

?

平衡移动方向

?

?

?

?

14.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，