专练24 物质结构综合题20题(原卷版).docVIP

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2022年高考化学总复习高频考点必刷1000题（全国通用）

专练24物质结构综合题20题

1．（吉林省梅河口市2021届高三4月模拟）第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态Cr原子的价层电子排布式为________________。

（2）过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。例如：

①苯甲醇分子中C原子的杂化类型是_____________。

②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为205.7℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是___________。

（3）多数过渡金属的配离子在水溶液中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用△表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，△越大。分裂能（△）：Co（H2O）62+_____（填“＞”“＜”或“＝”）Co（H2O）+，理由是_________________________________________。

（4）铜晶体和镍晶体的晶胞均为面心立方最密堆积，配位数为_______。

（5）钨与碳组成一种特殊材料，其晶体的晶胞如图1所示，它的化学式为___，它的熔点为2870℃、硬度类似金刚石，预测它的晶体类型是_______。

（6）钪晶体的晶胞如图2所示，已知钪晶胞底边边长为apm，高为bpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为______________g/cm3（只列出计算式）。

2．（武汉华中师范大学附中2021高三上学期期中）镁及其化合物在制药、材料及航空等行业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________（填字母，下同），能量最低的是________。

A．1s22s22p43s13px13py13pz1B．1s22s22p33s23px13py13pz1

C．1s22s22p63s13px1D．1s22s22p63s2

（2）氧化镁是一种传统的耐火材料，熔点为2852℃，其熔融物中有自由移动的Mg2+和O2－，上述两种离子半径的大小关系为___________。

（3）叶绿素是自然界中常见的含镁有机化合物，其结构示意图如下所示：

由叶绿素分子的结构可知，其中有sp2、sp3两种杂化方式的原子有_______，分子中存在________（填字母）。

a．配位键b．键c．非极性键d．氢键e．极性键

（4）已知MgO与部分卤化钠的晶格能及离子间距如下表所示：

化合物

MgO

NaI

NaBr

NaCl

晶格能（kJ/mol）

3890

686

736

787

离子间距/pm

205

311

290

276

通过玻恩－哈伯循环计算MgO晶格能的过程如下图所示（能量数据单位均为kJ/mol）。

晶格能的大小与_______有关，Mg的第一电离能为_______kJ/mol。

（5）尖晶石是由镁铝氧化物组成的矿物，有些尖晶石透明且颜色漂亮，可作为宝石。尖晶石的某种立方晶胞结构如图甲所示，晶胞中含有A型和B型两种结构单元。

则该尖晶石的化学式为________，若晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该尖晶石的密度为_______g·pm－3（用含有a、NA的代数式表示）

3．（安徽省合肥市2021届高三5月模拟）碱土金属（ⅡA族）元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：

（1）对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是_________。

A．原子半径B．单质的硬度C．第一电离能

（2）①铍与相邻主族的_________元素性质相似。下列有关铍和该元素的叙述正确的有______填标号。

A．都属于p区主族元素

B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大

D．氯化物的水溶液pH均小于7

②（NH4）2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为______________，阴离子中心原子杂化方式为____________。

（3）Sr是人体必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为_________。判断SrCO3的热分解温度____________（填“大于”、“小于”）CaCO3的热分解温度，理由是___________________。

（4）MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物