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期中试卷(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于分子内和分子间作用的描述中，正确的是：
A、分子内作用力是由分子内的原子之间的电子排斥所形成的
B、分子间作用力包括范德华力和化学键，范德华力较弱
C、分子内作用力和分子间作用力都是通过电子和原子核之间的吸引力形成的
D、分子内作用力是用来保持分子结构稳定的，而分子间作用力是用来保持分子团稳定性的
2、下列关于共价键的说法中，正确的是（）
A.共价键的形成是原子之间相互吸引的结果
B.共价键的形成是原子之间相互排斥的结果
C.共价键的形成是原子之间电子的转移
D.共价键的形成是原子之间共享电子对的结果
3、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中，正确的是（）
A、同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大
B、同周期主族元素的电负性从左到右逐渐减小
C、同一主族元素的简单气态氢化物的稳定性从上到下逐渐增强
D、同族相邻元素的原子序数之差不一定为1
4、下列物质中，属于非极性分子的是：
A、Cl2
B、NH3
C、H2O
D、CH4
5、下列关于物质结构与性质的描述，正确的是（）
A、原子半径随原子序数增大而增大，同周期自左而右减小
B、共价键的形成与原子核的核对电子的吸引力有关
C、同主族元素，自上而下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
D、非极性分子中一定不存在极性共价键
6、下列关于元素周期表与元素性质的说法中，正确的是（）。
A、同周期的主族元素，元素的原子半径从左到右依次增大。
B、同周期的主族元素，元素的电负性从左到右依次减小。
C、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强。
D、同主族的主族元素，元素的电离能从上到下依次增大。
7、下列关于配位化合物的描述正确的是：
A、所有的配位化合物都含有配位键；
B、配位化合物中的中心原子一定是金属元素；
C、配位化合物的颜色只是由配体决定的；
D、配位化合物中配体的氧化态不同于其在游离状态时的氧化态。
8、下列关于原子轨道的叙述中，正确的是：
A、s轨道的电子云形状是球形，具有一个节点。
B、p轨道的电子云形状是哑铃形，具有两个节点。
C、d轨道的电子云形状是四叶草形，具有三个节点。
D、f轨道的电子云形状是八叶形，具有四个节点。
9、下列关于分子间作用力的说法正确的是：
A.氢键只存在于水分子之间
B.分子间作用力的大小与物质的熔点和沸点无关
C.范德华力包括色散力、诱导力和取向力
D.分子量越大，分子间的色散力越小
10、下列关于原子轨道的说法中，正确的是：
A、2p轨道的电子云在三个方向上都有分布。
B、2s轨道的电子云在三个方向上都有分布。
C、3d轨道的电子云在两个方向上都有分布。
D、4f轨道的电子云在四个方向上都有分布。
11、在高温下，镍能与氢气反应生成NiH4（氢化镍），下列说法正确的是（）
A.Ni的价态为+2，氢的价态为-2，NiH4邻近的镍镍原子之间有金属键，氢原子之间存在分子间作用力。
B.Ni的价态为+2，氢的价态为+1，NiH4的结构类似于NH3（氨气），分子间存在氢键。
C.Ni的价态为+2，氢的价态为-1，NiH4是一种共价化合物，镍和氢原子间存在共价键。
D.Ni的价态为+1，氢的价态为-1，NiH4的结构中，镍和氢之间既有金属键又有共价键。
12、下列关于化学键类型的描述正确的是（）
A、共价键只能存在于非金属原子之间。
B、离子键总是存在于金属和非金属之间形成的离子化合物中。
C、极性共价键一定存在于不同种非金属原子之间。
D、金属键是由于金属原子间的自由电子对引起的吸引作用力。
13、下列关于同分异构体的说法中，正确的是（）
A.同分异构体的分子式相同，结构不同，但物理性质相同
B.同分异构体是指分子式相同、结构不同的有机化合物
C.同分异构体的分子式相同，但分子量不同
D.同分异构体是指分子式相同、结构相同的有机化合物
14、下列分子中，中心原子采取sp3杂化的是：
A.CO2
B.BF3
C.CH4
D.BeCl2
15、下列关于化学键的说法正确的是：
A.只有非金属元素之间才能形成共价键。
B.金属元素和非金属元素之间只能形成离子键。
C.共价键的形成是由于原子间电子的转移。
D.离子键的形成是由于原子间电子的共享。
16、下列分子中，中心原子采取sp3等性杂化的是（）。
A.BeCl2
B.CH4
C.CCl4
D.BF3
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：在一定条件下，某研究小组试图通过实验合成一种新型有机化合物。实验中，已知反应物为A和B，生成物为C和D，提出以下反应过程并请分析其中的化学原理。
步骤如下：
1.将
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