化学反应速率（原卷版）.docVIP

学而优·教有方

第01讲化学反应速率

【学习目标】

通过本单元内容的学习，要求同学们努力达到：

1.能从内因、外因两方面认识化学反应速率；

2.学会运用控制变量方法研究影响化学反应速率的因素；

【课前引入】

观察图片可知：不同化学反应进行的快慢程度不同。爆炸反应几乎能在瞬间完成；食物腐败和钢铁生锈则较为缓慢，一般需要数日至数月；溶洞中钟乳石和石笋的形成则极为缓慢，在短时间内无法观察到明显的变化。

【基础知识】

一、【化学反应速率的概念】

【实验1】进行下列实验，观察并比较两个反应放出氢气的快慢。

取两支试管，各加入5mL0.5mol·L”盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片，用砂纸打磨后，分别放入两支试管中。

总结：

总结：在上述实验中可以观察到，两支试管中气泡产生的快慢有所不同，镁与盐酸的反应比铁更快。化学反应的快慢通常用化学反应速率来定量表示。

2.化学反应速率的表示：

思考：物理学中是如何定义物体运动速率的？试举例加以说明。

总结：

总结：在物理学中，速率可用单位时间内物体运动的距离来表示，即。

类似地，化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示，即，其常用的单位有等。v即化学反应在△t内的平均速率。

举个例子：在一定条件下，某过氧化氢溶液(即双氧水)放置100min后，的浓度从降到则在这100min中的浓度减少了在此过程中，分解反应的平均速率是。

二、【影响化学反应速率的因素】

在金属与盐酸的反应中，若保持盐酸的浓度和体积、金属片的形状和大小相同，只改变金属片的材质，化学反应速率出现了较大的差异。

在金属与盐酸的反应中，若保持盐酸的浓度和体积、金属片的形状和大小相同，只改变金属片的材质，化学反应速率出现了较大的差异。

由此可见，化学反应速率会受到反应物自身性质的影响。对于特定的某个化学反应而言，它的反应速率也不是一成不变的，还会受到其他多种外界因素的影响。

【实验探究】完成下列实验，分析影响分解反应速率的因素：

【实验1】取两支试管，各加入5mL4%的：溶液，用药匙取少量粉末，加入其中的一支试管内，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。

【实验2】取两支试管，各加入5mL12%的溶液，将其中一支试管水浴加热，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。

【实验3】取两支试管，分别加入5mL4%、5mL12%的溶液，再各加入2滴0.2溶液，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。

实验总结：

实验总结：在上述实验中，加入(或溶液)作为催化剂、加热溶液或增加的浓度，都能加快气泡的产生，即增大了化学反应速率。可见，催化剂、反应温度和反应物浓度都是影响反应速率的外界因素。

规律总结：

规律总结：1.一般来说，其他条件相同时，加入催化剂能显著地增大反应速率；反应的温度越高，反应速率越大；反应物的浓度越大，反应速率越大。

2.对于有气体参加的反应，反应体系的压强越大，反应速率越大。

3.块状、粉末状的大理石分别与相同浓度的盐酸反应，反应速率有显著差异。可见，增大反应物的接触面积，能增大反应速率。

4.光照等条件对一些化学反应速率也有一定影响。

三、【控制变量法】

多因素问题的研究往往比较复杂，常常需要将其进行分解。每次只改变其中的一个因素，而控制其余几个因素不变，研究被改变的因素对事物发展的影响，这样，就将多因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究，化繁为简，再进行综合分析，最后得出结论。这种方法称为控制变量法。

控制变量法的应用：

控制变量法的应用：控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法，广泛应用于化学、物理学、生物学等学科的研究中。例如，化学反应速率涉及反应物浓度（或气体压强）、温度、催化剂、反应物的表面积等多种因素的影响。研究者在其他条件不变的情况下，分次改变其中一个因素进行实验，即可分别得出浓度、温度、催化剂、反应物的表面积等条件对化学反应速率影响的结论。

【考点剖析】

考点一：化学反应速率的计算

例1．计算：

在2L的密闭容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.6mol，求：

（1）用SO2表示该化学反应速率为多少？_______。

（2）若改用O2表示化学反应速率又为多少？_______。

（3）若要提高反应速率为可采取的措施有哪些？______(写出一条即可)

考点二：影响化学反应速率的因素

例2．学反应速率的因素有多种，请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素(填“温度”“浓度”“催化剂”“状态”“物质本身的性质”或“固体表面积”)：

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：___________。