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2010-2023历年江苏省泰州中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－

B．0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－

C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－

D．0.1mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

2.下列实验操作或装置不符合实验要求的是

A．装置Ⅰ可用于测定中和热

B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体

C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带

D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气

3.（15分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。

（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)△H=-akJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。

①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。

②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。

（A）Q1+Q2=a???（B）Q1+2Q22a???（C）Q1+2Q22a???（D）Q1+Q2a

③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b0）时，v(正)_____v(逆)（填“”、“”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C)=，则b=____________。

（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“”、“”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=___________________mol·L-1。

4.（12分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

（1）在废渣溶解时需要使用酸，应选用__________，为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？

_____________________________________________________________（至少写出两点）。

（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用_____________（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是????????????????????????????????????????????????（至少写出两点）。

（3）“结晶”反应的化学方程式为__________________________________________________。

（4）上述生产流程中多处采用了过滤操作，实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及____________________________________________。

5.下列有关物质的性质和应用均正确的是

A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石

C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

D．Mg(OH)2受热能分解，可用作阻燃剂

6.（14分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。

（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)???????ΔH1=+1011.0kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)?????????????ΔH2=－393.5kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)????????????ΔH3=－221.0kJ·mol-1

则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)?ΔH4=