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2010-2023历年江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高二下学期期中考化学卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列物质中，属于弱电解质的是（???）

A．氯化氢

B．氢氧化钠

C．一水合氨

D．酒精

2.BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，溶度积常数Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)。

（1）某温度时，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是______

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10—10。

①Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c(Ba2+)达到2×10—3mol·L-1时，就会对健康产生危害。硫酸钡作为“钡餐”的理由??????。

②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡，且胃液是酸性的，????（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是??????????????????

3.下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是(??????)

A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

B．水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－

D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－

4.下列说法正确的是：（????????）

A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力

B．溶于水能导电的化合物都是电解质

C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度

D．BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

5.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（???）

A．amL

B．（50―a）mL

C．大于（50―a）mL

D．大于amL

6.在溶液中，下列等量关系成立的是（???）

A．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B．2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

D．c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

7.已知

（1）H2（g）+????O2（g）===H2O（g）??△H1=a?kJ·mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）???△H2=b?kJ·mol-1

（3）H2（g）+??O2（g）===H2O（l）??△H3=c?kJ·mol-1

（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）???△H4=d?kJ·mol-1

下列关系式中正确的是(??????)

A．ac0

B．bd0

C．2a=b0

D．2c=d0

8.在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-?+H+下列说法正确的是（???）

A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大

B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小

C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小

D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大

9.（1）AgNO3的水溶液呈??????（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH???????7（填“”、“=”、“3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以????????（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）醋酸钠水溶液PH????7，（填“”、“=”、“3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是????????。

（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl-)???c(NH4＋)（填“”、“=”、“”）。（4）在25℃下，某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6mol/L，则此溶液的PH值为????????????????????????

10.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂（???）

A．氨水

B．氢氧化钠

C．碳酸钠

D．碳酸镁

11.设C+CO22CO?的反应速率为，N2+?3H22NH3⊿H＜0的反应速率为，对于