人教河北 九年级下册 化学 第10单元《复分解反应 盐的化学性质》课堂导学.pptx

10.3.2复分解反应盐的化学性质;1.掌握复分解反应及其发生的条件,熟悉常见酸、碱、盐的溶解性。

2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3.能归纳出盐的化学性质。;任务一复分解反应

1.复分解反应

(1)定义:在溶液中,两种化合物______________,生成________________的反应,叫作复分解反应。

(2)表达式:AB＋CD―→________________。;(3)复分解反应发生的条件

从物质类别以及生成物与反应物的结构关系分析下面四个反应的共同点,思考复分解反应发生的条件。

①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

②CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

④Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH;共同点:____________________________________________________________________________________________________。

复分解反应发生的条件:____________________________________________________________________________________________________。;拓展延伸：①判断一个反应是否属于复分解反应:一看反应物和生成物是否都是化合物;二看两种反应物有没有相互交换成分。两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应,如非金属氧化物＋碱→盐＋水,两种反应物没有相互交换成分,不是复分解反应。②中和反应一定是复分解反应。③复分解反应是基本反应类型之一。;例1：根据复分解反应的概念,判断下列反应是否为复分解反应(填“是”或“不是”)。

(1)BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ ()

(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ()

(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ()

(4)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ();2.比较四大基本反应类型,完成下表。(合理即可);基本反应类型;例2：用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多的反应原理为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O,该反应的基本反应类型是()

A.中和反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应;任务二酸、碱、盐的溶解性

利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息,总结酸、碱、盐的溶解性。

(1)常见的酸大多________于水。

(2)常见的碱中只有三种_____于水:KOH、NaOH、Ba(OH)2。

(3)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都能溶于水。;(4)盐酸盐(也称氯化物)不溶于水的有________。

(5)硫酸盐不溶于水的有________。

(6)碳酸盐:含钾、钠、铵根离子的碳酸盐________于水。;例3：部分盐和酸的溶解性

(20℃)如下表所示,下

列说法错误的是()

A.硝酸是挥发性酸

B.常温下,MgCO3微溶于水

C.常温下溶解度:CaCO3＞CaSO4

D.常温下,Mg(NO3)2溶液与稀硫酸不反应;任务三盐的化学性质

1.完成教材实验10－12和10－13,将实验现象记录在教材中,思考以下问题:

(1)两个实验中的反应物从物质类别看,是________和________反应或________和________反应,生成物也是________和________或________和________。;【小结1】①盐可以与________反应生成____________。

②盐可以与________反应生成__________。

(2)如何比较铜和银的金属活动性强弱？

________________________________________________________________________________________________。

【小结2】盐可以与______反应,生成_________________。;(3)利用化学知识解释生活中的现象:①水壶内的水垢(主要含碳酸钙)可以用盐酸除去,化学反应方程式是____________________________________。②某同学胃酸过多,医生建议他多喝点苏打水的原因是________________________________(用化学方程式表示)。

【小结3】盐可以与________反应生成___