电离能电负性.ppt

3.应用：电离能越小，金属原子越容易失去电子，金属性越强；反之越弱多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。（3）判断核外电子的分层排布情况(1)判断元素金属性的强弱：(2)判断元素的化合价：(4)判断原子的核外电子排布特点同周期元素从左到右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。第9页,共22页，星期六，2024年，5月1.下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A反常现象最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K＜Na＜Mg第10页,共22页，星期六，2024年，5月（三）电负性1.概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。第11页,共22页，星期六，2024年，5月标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出各元素的电负性（稀有气体元素未计）。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力越大。（电负性是相对值，没单位）第12页,共22页，星期六，2024年，5月同一主族：元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。2.变化规律同一周期：主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。第13页,共22页，星期六，2024年，5月电负性大小与金属、非金属的关系电负性＜1.8电负性≈1.8电负性＞1.8为金属为“类金属”为非金属电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。第14页,共22页，星期六，2024年，5月3.电负性的应用（1）．判断元素的金属性和非金属性金属的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼非金属的电负性一般大于1.8，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼电负性最大的元素是位于右上方的F，电负性最小的元素是位于左下方的Cs（Fr是放射性元素）.第15页,共22页，星期六，2024年，5月3节（2）．估计化学键的类型电负性差越大，离子性越强，一般说来，电负性差大于1.7时，可以形成离子键，小于1.7时形成共价键。3.电负性的应用第16页,共22页，星期六，2024年，5月3节（3）．判断元素在化合物中的价态电负性大的元素呈现负价，电负性小的元素呈现正价3.电负性的应用第17页,共22页，星期六，2024年，5月查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共价化合物（）离子化合物（）元素AlBBeCCIFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④第18页,共22页，星期六，2024年，5月3.电负性的应用（4）．解释对角线规则第19页,共22页，星期六，2024年，5月根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华，试回答下列问题：(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为：(3)BeCl2是化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为，BeCl2水溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)：Be+2OH-＝BeO22-+H2↑NaOH溶液Be(OH)2+2OH-＝BeO22-+2H2O共价Be2++2H2OBe(OH)2+2H+∶Cl∶Be∶Cl∶········第20页,共22页，星期六，2024年，5月