人教河北 九年级下册 化学 第10单元《实验活动8 常见酸、碱的化学性质》习题课件.pptx

实验活动8

常见酸、碱的化学性质;1;1.[2024眉山]下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是()

A.KOHB.O2C.NaClD.CO2;2.[2024山东滨州模拟]请根据如表和所学化学知识判断,下列说法错误的是()

?

A.pH＞7的溶液不一定是碱溶液

B.pH＜7的溶液不一定是酸溶液

C.稀硫酸一定能使无色酚酞溶液变红

D.碳酸钠溶液一定能使紫色石蕊溶液变蓝;【点拨】pH＞7的溶液不一定是碱溶液,如Na2CO3溶液为盐溶液,pH＞7,显碱性,A正确;pH＜7的溶液不一定是酸溶液,如FeCl3溶液为盐溶液,pH＜7,显酸性,B正确;稀硫酸显酸性,不能使无色酚酞溶液变色,C错误;碳酸钠溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,D正确。;3.用pH试纸测定溶液的pH,是某化学实验操作考查的题目之一。下列有关pH试纸的使用,不正确的是()

A.用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上

B.pH试纸需湿润后再使用

C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数

D.测出石灰水的pH为12;4.[2024北京东城区二模]如图所示,向孔穴1～5中滴加稀盐酸。

(1)1、2中反应的化学方程式分别为__________________________________________________。

(2)3中溶液由红色变为无色,可以得出的结论是________________________________。;(3)4中的实验现象是____________________。

(4)若将孔穴5中产生的气体通入6的溶液中,可观察到的现象是____________________。;5.归纳总结是学习化学的重要方法。某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,如图所示,“—”表示相连物质之间能发生化学反应。请据图回答问题:(已知CaCl2溶液呈中性);(1)甲同学将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。;(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,观察到的现象是____________________,此时所得溶液中含有的溶质有__________________(酸碱指示剂除外)。

(3)将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中,发生反应的化学方程式为______________________________________。;6.[2024长沙模拟]某校初三化学小组的同学以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。

【任务一】观察浓硫酸稀释过程中的能量???化。

(1)图1实验中,小明同学观察到用石蜡

固定在铜片下的乒乓球脱落,此现象

说明浓硫酸溶于水________(填

“放热”或“吸热”)。;【任务二】探究溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

(2)图2实验中,小华同学观察到很快变黑的是滤纸B,由此可知,________________不同,腐蚀性不同。;【任务三】探究稀硫酸的化学性质,同学们按图3进行实验。

(3)试管2中观察到的现象是________________________________________________。;(4)实验结束后,小红同学先将试管2中反应后的物质倒入废液缸中,然后将试管3中反应后的物质缓慢倒入废液缸中,观察,先无明显现象,后出现红褐色沉淀;最后将试管4中反应后的物质倒入废液缸中,观察到沉淀消失。由此分析,原试管2中反应后的溶液中的溶质为

________________(填化学式),废液缸中

最终剩余的溶液中一定含有的阳离子有________________(填离子符号)。;【反思】

(5)实验过程中产生的废液必须处理后再排放。根据上述探究结果,在检验废液时发现硫酸过量,为防止其污染环境,向该废液中加入适量的________

(填化学式),使溶液呈中性后再排放。

(合理即可);【点拨】(4)试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,试管3中氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,试管4中碳酸钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水。小红同学先将试管2中反应后的物质倒入废液缸中,然后将试管3反应后的物质缓慢倒入废液缸中,观察,先无明显现象,后出现红褐色沉淀,说明试管2中氧化铁和稀硫酸反应后硫酸有剩余,试管3中反应后氢氧化钠有剩余。;氢氧化钠先与硫酸反应,后与硫酸铁反应,导致先无明显现象,后出现红褐色沉淀,则原试管2中反应后的溶液中的溶质为硫酸铁和硫