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2010-2023历年江苏省如皋中学高二上学期质量检测化学试卷（理化班）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1molCO2和3molH2

⑵有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：______________________________________________。

2.在t℃时，将0.2molX和0.8molY充入体积恒定的密闭容器中，当反应X(g)＋Y(g)nZ(g)＋R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，已知t℃时该反应的K=1，则X的转化率为

A．80％

B．65％

C．45％

D．37％

3.胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是

A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量

B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料

C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装

D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生

4.一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)?△H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是

A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

5.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．20min时A的平衡转化率比54min时大

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

6.（12分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)???△H＝―190kJ·mol—1

⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵判断该反应达到平衡状态的标志是_______________。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等???????????????b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变?????????????d．v(O2)正＝2v(SO3)逆

e．容器中混合气体的密度保持不变

⑶欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）

a．向装置中再充入N2????????????????b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂?????????????????d．升高温度

⑷在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol；若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡_________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______mol＜n(SO3)＜______mol。

7.（12分）一定