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2010-2023历年江苏省如皋中学高三阶段练习化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH—+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32—+2H2O

B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入适量盐酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3—＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．少量的氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br—＝6Cl—＋2Fe3＋＋2Br2

D．氧化铁粉末投入氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

2.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是

A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e—＝2OH—＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H＋浓度增大，使平衡

2CrO42—＋2H＋Cr2O72—＋H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

3.下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L—1盐酸、③0.1mol·L—1氯化镁溶液、④0.1mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

D．用0.2000mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

4.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1－xMnO4＋LixC?LiMnO4＋C。

下列有关说法正确的是

A．充电时电池内部Li＋向正极移动

B．放电过程中，电能转化为化学能

C．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4

D．充电时电池上标注有“＋”的电极应于外接电源的负极相连

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下，3.9gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

B．100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

D．标准状况下，0.56L的四氯化碳中含有的C—Cl数为0.1NA

6.下列说法不正确的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体

B．铅蓄电池在放电时，Pb作为负极，不断转化为PbSO4

C．用盐酸酸化KMnO4溶液可以增强其氧化性

D．强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质在水中的溶解度

7.(12分)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

（1）基态钛原子的核外电子排布式为???????。

（2）TiCl4在常温下呈液态，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于?????????晶体。

（3）SO42—和S2O82—（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是???????。

A．SO42—中存在σ键和π键且与PO43—离子互为等电子体

B．S2O82—中存在非极性键且有强氧化性

C．S2O82—比SO42—稳定且两者的氧元素的化合价相同

（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是???????，原因是???????。

（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为???????，分子的空间构型为???????。

（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为??????。

8.100mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100mL，下列说法不正确的是

A．原混合溶液中c(K＋)＝1mol/L

B．上述电解过程中一共转移电子0.8mol

C．电解得到的铜的物质的量为0.2mo